Ионизация - атом - металл
Cтраница 4
Электрохимическая коррозия - это взаимодействие металла с коррозионной средой ( раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительной компоненты коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала. Ионизация атомов металла на технических металлах и сплавах ( анодный процесс) и восстановление окислительной компоненты среды ( катодный процесс) часто локализуются на различных участках поверхности, имеющих разные потенциалы. [46]
 |
ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛОВ В 3 % - ном ВОДНОМ РАСТВОРЕ NaCl ( ПО АКИМОВУ. [47] |
Электрохимическая коррозия представляет собой самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие взаимодействия с электролитически проводящей коррозионной средой. При этом ионизация атомов металла ( анодный процесс) и восстановление окислителя ( катодный процесс) протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала. [48]
Механизм электрохимической коррозии заключается в электррхимической реакции металла и окислительного компонента электролита с участием свободных электронов. При этом ионизация атомов металла и восстановление окислительного элемента происходят не одновременно и с различными скоростями в зависимости от электродного потенциала. Этот вид коррозии и является определяющим при коррозионном разрушении трубопроводов. Поскольку скорость электрохимической коррозии зависит от электродного потенциала, приведем необходимые данные по этой характеристике. [49]
Координационные свойства поверхностных атомов непереходных металлов очевидно будут определяться теми же факторами, что и координационные свойства ионов металла в растворе. С поляризующим действием симбатно изменяются потенциал ионизации атома металла и сродство иона металла к электрону. Эти величины также употребляются в качестве меры сравнения устойчивости комплексов. [50]
В этом случае отталкивание двух отрицательных зарядов снижает притяжение второго электрона почти до нуля. Точно так же значения первой энергии ионизации атомов металла лежат приблизительно между 400 и 800 кДж - моль 1, тогда как вторая энергия ионизации составляет 1500 кДж - моль 1 и более. Применение принципа электронейтральности при определении электронного строения молекул и кристаллов рассматривается в примерах и последующих разделах и главах. [51]
Сопротивление электрохимической реакции R р возникает при переходе ионов металла из раствора в кристаллическую решетку в Случае катодного осаждения или, наоборот, при переходе металла в ионное - состояние при разрушении кристаллической решетки в случае анодного растворения. Rp характеризуется величиной перенапряжения разряда ионов металла или величиной ионизации атомов металла. [52]
В этом случае следует приведенные величины дополнить вкладом энергии ионизации атомов металлов и энергии сродства к электрону атомов неметалла. Учет энергии ионизации ( затрачиваемой на удаление из атома одного или нескольких электронов) я энергии сродства к электрону ( выделяемой при присоединении электрона к атому) весьма важен при определении энергии связи и многих физических свойств твердых тел. Для иллюстрации типичных величин в табл. 2.7 приведены значения энергии ионизации первого электрона / и энергии сродства к электрону для элементов первых трех периодов таблицы Менделеева. [53]
Считают, что этот эффект является результатом увеличения вероятности ионизации атомов металла пленки, когда они начинают распыляться непосредственно с поверхности танталовой подложки, а не с поверхности распыляемой пленки. В другой, недавно появившейся работе Беннингховена [183] проводится подробное обсуждение образования и эмиссии ионов в процессе распыления. [54]
Страницы: 1 2 3 4