Ионная активность

Cтраница 1

Средней ионной активностью электролита называют среднее геометрическое из активностей катиона и аниона. [1]

Поскольку отдельные ионные активности определению не поддаются, в вычислениях всегда приходится приближенно пользоваться средними ион-ными активностями. [2]

Измерить отдельные ионные активности в настоящее время невозможно. [3]

Опорные значения ионной активности, полученные указанным методом, нельзя считать стандартными; согласно классификации, принятой в ГОСТ 8.310 - 78, их следует отнести к рекомендуемым значениям, что обеспечит единство количественного выражения активности соответствующих ионов разными авторами. Если впоследствии будут найдены методы достаточно обоснованной оценки химической активности тех или иных ионов, то появится возможность построить для них стандартные шкалы активности. [4]

Особенно в свете теории ионной активности основные уравнения приобретают более широкий смысл и усиливается их значение. [5]

Большое значение имеет измерение ионных активностей в растворах с применением ионитовых мембран по методу, аналогичному определению значения рН с помощью стеклянного электрода. [6]

Произведением растворимости называется произведение ионных активностей труднорастворимых солей. [7]

Поскольку неионизированные соединения обладают ничтожной ионной активностью, они не в состоянии влиять на адсорбцию или десорбцию катионов. [8]

Схема гальванического элемента. [9]

Поскольку потенциал электрода является функцией ионной активности, гальванические элементы образуются, если электроды из одного и того же металла погружают в растворы другой ионной активности и соединяют проводником. Такие элементы известны под названием концентрационных гальванических элементов. [10]

Электрохимически: повышенные температуры усиливают ионную активность любого электролита и растворимость любы частично растворимых солей, которые могут присутствовать в буровом растворе. [11]

С повышением числа циклов происходит изменение ионной активности в отношении фенольных групп. Снижается ионная активность в отношении солей. [12]

Уравнение (1.35) показывает, что представление средней ионной активности электролита в виде произведения химических или реальных активностей ионов отдельных видов - это два различных способа выражения одной п той же характеристики электролита как целого. Однако при одном из этих способов ( химические активности) сомножители, относящиеся к ионам каждого вида, не могут быть строго определены в рамках термодинамики, тогда как другой способ ( реальные активности) приводит к сомножителям, которые термодинамически строго характеризуют состояние ионов соответствующих видов и доступны экспериментальному определению. [13]

Значения фактора валентности и а для электролитов разного типа. [14]

Для разбавленных растворов, когда / - М, средняя ионная активность равна мольной доле растворенного вещества. [15]

Страницы: 1 2 3 4