Ионизация - растворитель
Cтраница 2
По современным представлениям, кроме воды, существует ряд других неорганических и органических растворителей, которые обладают свойством диссоциировать на ионы, аналогичные ионам воды. Получающиеся же при ионизации растворителя анионы называют ионами лиата. [16]
По современным представлениям, кроме воды существует ряд других неорганических и органических растворителей, которые обладают свойством диссоциировать на ионы, аналогичные ионам воды. Получающиеся же при ионизации растворителя анионы называют ионами лиата. [17]
 |
Константы автопротолиза ( при 2 т. [18] |
По предложению Бьеррума38 протон, сольватированный молекулой растворителя, назван ионом лиония. Анион, образующийся при ионизации растворителя, назван ионом лиата. [19]
Для неводных растворов необходимы более общие критерии оценки кислотности среды. Одним из таких критериев может быть величина ионизации растворителя. [20]
В водном растворе ионы водорода образуют ионы гидроксо-ния, в жидком аммиаке - ионы аммония, в безводной уксусной кислоте - ионы ацетония. Сольватированные молекулами растворителя ионы водорода называют ионами лиония, а анионы, образующиеся при ионизации растворителя, называют ионами лиата. Например, Н3О, NH, СИзСОСИ - ионы лиония; ОНГ, NH2, СНзСОО - ионы лиата. [21]
В водном растворе ионы водорода образуют ионы гидроксо-ния, в жидком аммиаке - ионы аммония, в безводной уксусной кислоте - ионы ацетония. Сольватированные молекулами растворителя ионы водорода называют ионами лиония, а анионы, образующиеся при ионизации растворителя, называют ионами лиата. Например, Н30, NH, СН3СООН - ионы лиония; ОН NH2, СН3СОО - ионы лиата. [22]
 |
Графическая схема основных химических реакций. [23] |
Предложенная схема учитывает только самые простые случаи реакций окисления-восстановления. Более сложные реакции протекают в растворах или на поверхности твердых фаз с участием продуктов ионизации растворителя и в настоящей работе не рассматриваются. [24]
К кислотам и основаниям в любых ионизирующих растворителях приложимо другое определение, также предложенное одновременно Льюисом. Кислотами являются вещества, при ионизации которых возникают те же катионы, что и при ионизации растворителя, или вещества, способные присоединять анионы растворителя; основания - отщепляют анионы или присоединяют катионы растворителя. [25]
Изучение свойств различных растворителей, исключая те, для которых становятся важными эффекты взаимной растворимости, ясно показывает зависимость между донорной и экстрагирующей способностью растворителя. Донорная способность таких веществ удобно оценивать по Горди и Стэнфорду [48]; основность КВ представляет собой отношение константы ионизации растворителя, рассматриваемого как основание в водном растворе, к ионному произведению воды. [26]
По современным представлениям, кроме воды, существует ряд других неорганических и органических растворителей, которые обладают свойством диссоциировать на ионы, аналогичные ионам воды. При этом ионы водорода, т.е. протоны, сольватируются молекулами растворителя и образуются так называемые ионы лиония. Получающиеся же при ионизации растворителя анионы называют ионами лиата. [27]
Таким образом потенциал ионизации растворителя является критерием глубины даас-фальтизацив. [28]
Процесс распада растворителя на ионы называтся авто-протолизом. При растворении в неводном растворителе слабых кислот и слабых оснований сильно изменяются их свойства. Сила возникающих сольватированных соединений зависит от степени ионизации растворителя. Растворители, которые усиливают различия в силе кислот и оснований, называются дифференцирующими. Растворители, уравнивающие силу кислот и оснований, называются нивелирующими. В аналитической практике больше используются дифференцирующие растворители, усиливающие кислотные или основные свойства. [29]
В статье Джермана наиболее подробно разобрана фосгеносистема соединений. При электролизе фосгена установлено выделение хлора и окиси углерода. В этом автор видит подтверждение приведенной схемы ионизации растворителя. [30]
Страницы: 1 2 3