Ионизация - водород
Cтраница 3
Пассивация процесса ионизации водорода при анодных потенциалах позволила в работе [16] методом движущегося мениска определить толщины пленок электролита на гладком платиновом электроде в 10 6 N КОН при 22, 40, 60 С, которые оказались соответственно равны 5 3; 3 5; 3 0 мк. [31]
Нестационарный ток ионизации водорода, образующегося при адсорбции и дегидрировании, вероятно, ответствен за появление первой волны ( или предволны по терминологии работы [19]) при снятии поляризационных кривых периодическими пилообразными или треугольными импульсами. [33]
Рассмотрим кинетику ионизации водорода на однородной поверхности, принимая заторможенность стадии адсорбции. [34]
Принимая теплоту ионизации водорода равной нулю, получим для теплоты образования моля ионов гидроксила А / / - - 54 6 ккал / моль. [35]
Сравнение данных по ионизации водорода и кислорода показывает, что ток о бмена кислородного электрода на несколько порядков ниже тока обмена водородного электрода, поэтому подбор эффективных катализаторов для кислородного электрода особенно важен при разработке ТЭ. Активными катализаторами кислородного электрода являются платиновые металлы. Каталитическая активность сплавов может быть выше каталитической активности чистых металлов. Так, сплавы палладия с платиной и рутения с ллатиной активнее одной платины. Сплавы Pt - Аи и Pd - Аи активнее чистых платины, палладия и золота. [36]
 |
Зависимость углового коэффициента спада потенциала после выключения тока от величины / / / d при давлении ( в атм. [37] |
Экспериментальные данные по ионизации водорода [ I, 2, 12 ] объяснены в настоящей работе замедленностью адсорбционной стадии. [38]
Результаты опытов по ионизации водорода в присутствии меди, железа и тантала и определению зависимости величины тока от величины поверхности электродов, расстояния между-ними, сравнительной активности железа, меди и тантала, а также результаты, характеризующие течение процессов окисления меди и восстановления окислив меди с последующим определением ее активности в отношении ионизации водорода после окисления и восстановления, приводятся на рис. 1, 2, 3 и. По оси абсцисс отложено время t - обратная величина скорости разряда электростатического вольтметра. [39]
Количественное изучение реакции ионизации водорода на полудогруженных электродах простейшей формы из металлов платиновой группы, хорошо адсорбирующих водород, было проведено в работах [1, 2] в связи с выяснением механизма токообразующих процессов в пористых электродах топливных элементов. При использовании высокоактивного платинового электрода ( с фактором шероховатости а - 100) в растворах серной кислоты [1] и активного никелевого электрода в растворах щелочи [2] было установлено, что ток ионизации пропорционален периметру трехфазной гра -: ницы металл - газ - электролит. [40]
Определим вначале степень ионизации водорода в оболочке молекулярного облака. [41]
Так, энергия ионизации водорода равна 13 6 эв / атом, что составляет 312 ккал / г-атом. [42]
ЕЦ - потенциал ионизации водорода и Geft - эффективный фактор Гаунта, который находится полуэмпирически. [43]
Так как скорость ионизации водорода велика, то величина нестационарного тока определяется скоростью адсорбции с дегидрированием. Эта скорость максимальна в первой момент ( при заполнении 9R 0), а затем быстро падает, согласно уравнению ( о), по мере заполнения поверхности электрода хемосорбированными частицами. [45]
Страницы: 1 2 3 4