Ионизация - азот
Cтраница 2
На рис. 27 приведена зависимость скорости реакции от эффективности ионизации азота. Эти величины прямо пропорциональны. [16]
Было однозначно установлено, что первой стадией окисления азота является ионизация азота, и предложен механизм окисления. [17]
Кистяковский 7, пользуясь видоизменением того же аппарата, исследовал потенциалы ионизации азота и водорода на железе и других металлах. Он пришел к выводу, что положительная ионизация, наблюдающаяся на железе, меди и платине при 11 и 13 V, принадлежит соответственно адсорбированному азоту и водороду. Кроме того он нашел, что 11-вольтный потенциал для азота относится к возбужденным молекулам азота или атомному азоту, скорее всего к последнему. Впрочем, судя по другим экспериментальным исследованиям адсорбированных газов на металлических поверхностях, кажется невероятным, чтобы азот, адсорбируясь в атомном состоянии, мог сохранять в этом виде свойства газообразного состояния. [18]
Это также очищает газ от иона NO, который образуется из N2O во время ионизации азота. [20]
Стенка ионизационной камеры соединена с отрицательным полюсом источника питания 10 и является катодом, а коллекторный электрод 7 - анодом. Образовавшиеся в результате ионизации азота заряженные частицы под действием электрического поля распределяются между электродами: электроны перемещаются к коллекторному электроду, а положительные ионы - к стенке ионизационной камеры и поверхности радиоактивного источника, находящегося в электрическом контакте с ионизационной камерой. Распределение заряженных частиц между электродами приводит к образованию тока, протекающего в цепи: коллекторный электрод - электрометрический усилитель 8 земля; этот ток называется фоновым. [21]
На рис. 28 видно, что при увеличении энергии электронов выше 24 эв скорость реакции окисления азота продолжает возрастать. Это обстоятельство связано с зависимостью эффективности ионизации азота от энергии электронов. [22]
Как видно на графике, реакция начинается при энергии электронов около 16 эв; приблизительно при 24 эв происходит ее резкое ускорение. Это обстоятельство связано с зависимостью эффективности ионизации азота от. [23]
К этой группе относятся, например, реакции азота с водородом и кислородом, разложение воды. G обусловлена необходимостью активации молекулы азота в каждом акте реакции. Как будет показано в главе IV, эти реакции требуют ионизации азота и, по-видимому, хотя бы частичной диссоциации. Поэтому выход NO2 не может быть больше 2 молекул а 1 ион N2, что соответствует приблизительно 6 молекулам на 100 эв. [24]
К этой группе относятся, например, реакции азота с водородом и кислородом, разложение воды. В первом случае медленность реакции и связанная с ней малая величина G обусловлена необходимостью активации молекулы азота в каждом акте реакции. Как будет показано в главе IV, эти реакции требуют ионизации азота и, по-видимому, хотя бы частичной диссоциации. Поэтому выход NO2 не может быть больше 2 молекул а 1 ион N2, что соответствует приблизительно 6 молекулам да 100 эв. [25]
Основные затруднения при исследовании этих явлений заключаются в возможности цепных реакций и в недостатке точных сведений относительно размера ионных образований. Действие инертного газа на скорость подобных реакций было впервые обнаружено Линдом на смеси ацетилена и азота, исследовавшейся на образование синильной кислоты. Было обнаружено, что полимеризация ацетилела протекает гораздо быстрее в присутствии азота. Увеличение скорости оказалось прямо пропорционально степени ионизации прибавленного азота, в то время как отношение M / N оставалось без изменения. Ионы прибавленного азота очевидно образовывали центры, вокруг которых происходило концентрирование частиц. В связи с этим было изучено действие гелия, неона, аргона, ксенона, криптона и азота в самых различных реакциях; в результате было найдено, что каталитическое действие таких ионов является довольно общим явлением. Линдом была также изучена связь между механизмом бомбардировки о-частицами и явлениями, имеющими место при тихом разряде в газах, в частности соотношение между величинами M / N в этих обоих случаях. [26]
В табл. 19 приведены величины энергетических выходов некоторых простых радиационно-химических реакций. Эти данные показывают, что по величине энергетического выхода продуктов реакции радиационно-химические реакции можно подразделить на три группы. Это медленные реакции, характеризующиеся высоким энергетическим барьером, и в некоторых случаях эндотер-мичные. К этой группе относятся, например, реакции азота с водородом и кислородом, разложение воды. В первом случае медленность реакции и связанная с ней малая величина G обусловлены необходимостью активации молекулы азота в каждом акте реакции. IV, эти реакции требуют ионизации азота и, по-видимому, хотя бы частичной диссоциации. Поэтому выход NO2 не может быть больше 2 молекул на 1 ион N, что соответствует приблизительно б молекулам на 100 эв. Малый выход процесса разложения Н2О связан частично с эндотермичностью этой реакции. На величину G этой реакции влияют и другие факторы. [27]
Страницы: 1 2