Ионизация - слабый электролит
Cтраница 1
 |
Изменение скоростей некоторых реакций и констант равновесия при изме. [1] |
Ионизация слабых электролитов сопровождается обычно общим уменьшением объема благодаря кулоновскому взаимодействию молекул растворителя на большом расстоянии. Это выражается в сильном увеличении константы ионизации ( см. рис. XV.3) с ростом давления. [2]
Ионизация слабых электролитов сопровождается обычно общим уменьшением объема благодаря кулоновскому взаимодействию молекул растворителя на большом расстоянии. Это выражается в сильном увеличении константы ионизации ( см. рис. XV. [3]
Степень ионизации слабого электролита сильно зависит от одновременного присутствия в растворе сильного электролита, имеющего с ни м общие ионы. Так, уксусная кислота в растворе, содержащем ацетат щелочного металла, ионизирована значительно меньше, чем в чистой воде. Хлористоводородная кислота сильно понижает ионизацию сернистого водорода; аммонийная соль в заметной степени уменьшает ионизацию растворов аммиака. [4]
Степень ионизации слабого электролита сильно зависит от одновременного присутствия в растворе сильного электролита, имеющего с ним общие ионы. Так, уксусная кислота в растворе, содержащем ацетат щелочного металла, ионизирована значительно меньше, чем в чистой воде. Хлористоводородная кислота сильно понижает ионизацию сернистого водорода; аммонийная соль в заметной степени уменьшает ионизацию растворов аммиака. [5]
Рассмотрим ионизацию слабых электролитов на примере уксусной кислоты. Причиной ионизации является притяжение, испытываемое молекулами уксусной кислоты со стороны близлежащих молекул воды. Вследствие этого электрические центры тяжести отрицательных и положительных зарядов в молекуле Н2О не совпадают, а находятся в двух различных точках пространства. Такие молекулы р 98 г называются электрическими диполями. [6]
О константах ионизации слабых электролитов и произведениях растворимости труднорастворимых веществ можно сказать, что выбор наиболее вероятных цифр из множества противоречивых данных различных авторов представляет большое затруднение. [7]
Следует отметить, что константы ионизации слабых электролитов, находящихся в смешанном растворителе, также испытывают заметное отклонение от аддитивности. Константа ионизации - свойство, безусловно, зависящее от природы растворителя, в котором находится ионизирующее вещество. [8]
Закон действия масс в применении к ионизации слабых электролитов может быть выражен еще другим путем. [9]
Действие солей, выражающееся в смещении равновесия ионизации слабого электролита, названо вторичным солевым эффектом. [10]
Константа ионизации воды, как и константы ионизации других слабых электролитов, зависит от температуры. [11]
Вторичный солевой эффект, имеющий термодинамическую природу и состоящий в смещении равновесия ионизации слабого электролита, компонента реакционной системы. Равновесие может быть смещено введением общих с ним или посторонних ионов. [12]
В пояснениях к табл. 8 и 29 приведен ряд примеров применения констант ионизации слабых электролитов и произведений растворимости в различных расчетах, производимых в аналитической химии. [13]
 |
Степень диссоциации хлорида калия при 18 С. [14] |
Теория электролитической диссоциации справедлива лишь в отношении растворов слабых электролитов, так как только ионизация слабых электролитов приводит к химическому равновесию, которое характеризуется константой ионизации. [15]
Страницы: 1 2