Cтраница 1
Гер-манаты синтезируют как осаждением ( или кристаллизацией) из водных растворов ( при атмосферном и высоком давлении), так и сухим путем, спекая или сплавляя GeO2 с окислами или карбонатами металлов. [1]
Германий растворяется в щелочном растворе перекиси водорода, в царской водке и при сплавлении со щелочами; с последними германий образует растворимые гер-манаты. [2]
Определению не мешают ионы ацетата, алюминия, аммония, бромида, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, бихромата, фторида, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, двухвалентного марганца, молибдата, никеля, оксалата, перхлората, перманганата, калия, серебра, натрия, сульфата, ванадата и цинка. Мешают ионы силиката, арсената, арсенита, гер-маната и нитрита; их следует удалять перед первой экстракцией. Допустимо присутствие не более 200 мкг / мл нитрата и 20 мкг / мл вольфрамата. [3]
Таким образом, оба соединения растворяются в кислотах и щелочах с той разницей, что мопоокпсь растворяется в щелочах слабо, а двуокись - хорошо, тогда как в кислотах, наоборот, двуокись германия растворяется слабо, а моноокись - легко. Однако, помимо двуокиси германия, в воде хорошо растворимы также германаты щелочных металлов. Следовательно, при этих условиях образование гер-манатов щелочных металлов по всей вероятности исключается. [4]
Основным механизмом поглощения упругих волн в полимерах является высокоэластичная деформация макромолекул, которая носит релаксационный характер, значительно изменяющийся с ростом температуры или частоты воздействующей волны. Поглощающие свойства чистых полимеров ( полистирола, полиэтилена, эпоксидных смол ЭД-5, К-411-02, ВМЛ-915, клея БФ-4 и др.) невысоки; для покрытий из этих материалов толщиной тп. Zn pn n значительно отличается от акустического сопротивления наиболее часто используемых пьезоэлектриков ( кварца, ниобата лития, гер-маната висмута и пьезокерамики, например типа ПКР-3), что вызывает дополнительные отражения волн от края поглотителя. [5]
Добавление щелочи к водным растворам Ge02 не дает осадка вследствие значительной растворимости германатов щелочных металлов. Нейтрализация аммиаком приводит к более полному выделению, однако и в этом случае в растворе остается 0 2 - 0 3 г / л Ge. Метод осаждения гер-маната аммония действием NH4C1 был предложен для выделения германия из растворов со сравнительно высоким его содержанием, например после щелочного травления элементарного германия. [6]
Добавление щелочи к водным растворам GeO2 не дает осадка вследствие значительной растворимости германатов щелочных металлов. Нейтрализация аммиаком приводит к более полному выделению, однако и в этом случае в растворе остается 0 2 - 0 3 г / л Ge. Метод осаждения гер-маната аммония действием NH4C1 был предложен для выделения германия из растворов со сравнительно высоким его содержанием, например после щелочного травления элементарного германия. [7]
Соль кобальта - крлсно-розовая, никеля - зеленая, а железа - бледно-зеленая. Соли остальных металлов бесцветны. Поэтому формулу этой соли и, возможно, других фтор гер-манатов следует записывать так: [ Me ( H. Кристаллы этого вещества можно отнести к ромбоэдрической сингонии ( а 11 72 А, а - 113: ) или, что, по-видимому, более точно, к моноклинной син-го. [8]
Как будет показано ниже, в водном растворе в равновесии находятся главным образом анионы GeO, НОе5Оц, HGeO3 и недиссоциированная H2GeO3, соотношение между которыми зависит от рН среды. Казалось бы, добавление к раствору ионов металлов должно вызывать образование наименее растворимых производных того или иного из этих анионов, и по составу твердой фазы можно было бы судить о ионной форме германия в растворе. Однако синтезированные германаты одновалентных металлов чаще всего являются производными совершенно других анионов германиевых кислот. Объясняется это, по-видимому, тем, что в данном случае устойчивость анионов различна в растворе и в кристаллической фазе. Поэтому образующееся вначале производное аниона германия, присутствующего в растворе, переходит с той или иной скоростью в соль германиевой кислоты, наиболее устойчивую при данных условиях в кристаллическом состоянии. Именно такой переход может происходить в процессе получения гер-манатов калия и отчасти таллия. Сначала из водных растворов выделяются пентагерманаты K2Ge5Ou, Tl2Ge5Ou, являющиеся, по-видимому, наименее растворимыми среди производных всех других анионов германия, содержащихся в растворе. [9]
Как будет показано ниже, в водном растворе в равновесии находятся главным образом анионы GeO -, HGe5On, HGeO3 и недиссоциированная H2GeO3, соотношение между которыми зависит от рН среды. Казалось бы, добавление к раствору ионов металлов должно вызывать образование наименее растворимых производных того или иного из этих анионов, и по - составу твердой фазы можно было бы судить о ионной форме германия в растворе. Однако синтезированные германаты одновалентных металлов чаще всего являются производными совершенно других анионов германиевых кислот. Объясняется это, по-видимому, тем, что в данном случае устойчивость анионов различна в растворе и в кристаллической фазе. Поэтому образующееся вначале производное аниона германия, присутствующего в растворе, переходит с той или иной скоростью в соль германиевой кислоты, наиболее устойчивую при данных условиях в кристаллическом состоянии. Именно такой переход может происходить в процессе получения гер-манатов калия и отчасти таллия. Сначала из водных растворов выделяются пентагерманаты K2Ge5On, Tl2Ge5Ou, являющиеся, по-видимому, наименее растворимыми среди производных всех других анионов германия, содержащихся в растворе. [10]