Гесса

Cтраница 2

Гесса особое значение имеют два вида тепловых эффектов-теплота образования и теплота сгорания. [16]

Гесса показали, что она полиморфна и существует в нескольких видоизменениях ( способных превращаться друг в друга в зависимости от внешних условий), каждому из к-рых соответствует своя собственная кристаллографич. [17]

Гесса, как это показано в соответствующем разделе. Можно видеть, что реакции образования фтористого водорода, хлористого водорода и бромистого водорода экзотермичны, тогда как реакция образования йодистого водорода эндотермична. Даже по отношению к парам иода эта реакция является лишь слабо экзотермичной. [18]

Гесса Философия действия, изданная анонимно в 1843, в к-рой коммунизм трактовался как свод абстрактных построений, выведенных чисто логич. [19]

Гесса закон ( 32) - закон о постоянстве сумм теплот для различных путей превращения исходных веществ в продукты реакции. При постоянстве давления или объема системы является следствием первого начала термодинамики ( 30, 31), но имеет отдельное название, так как был открыт раньше установления эквивалентности теплоты и работы. [20]

Гесса выдержал семь изданий ( последнее, 7 - е издание вышло в 1849 г.) и до выхода в свет учебника Основы химии Д. И. Менделеева был принят в России в качестве основного руководства по химии. [21]

Гесса, и по делу, возбужденному святым Бруно против авторов Святого семейства. Но так как эти обвиняемые заняты были в то время делами мира сего и поэтому не предстали перед santa casa 66, то они заочно приговорены к вечному изгнанию из царства духа на весь срок их земной жизни. [22]

Гесса, который вытекает из первого начала и гласит, что тепловой эффект реакции зависит лишь от начального и конечного состояния системы. Таким образом, при составлении теплового баланса независимо от течения процессов, происходящих внутри электролизера, важно лишь знать, какие вещества и в каких количествах подаются в электролизер, какие конечные вещества и в каких количествах получаются, сколько тепла затрачивается на осуществление превращений, происходящих в электролизере, и теряется в окружающем пространстве. [23]

Гесса, особливо в тих випадках, коли теплоту реакщЧ не можна визначити експе-риментально. [24]

Термохимический цикл. [25]

Гесса суммарное изменение энтальпии будет равно нулю. [26]

Гесса в области науки следует признать его термохимические исследования и открытие законов термохимии. В связи с идеей, что выделяющаяся при реакциях теплота должна подчиняться закону кратных отношений, Г. И. Гесс начал исследование тепловых эффектов реакций и в J840 г. открыл известный закон постоянства сумм тепла. Он сформулировал также закон термонейтральности, установив, что наиболее сильные основания выделяют при реакциях нейтрализации наибольшее количество теплоты. [27]

Гесса, который рассматривается в курсе физической химии. [28]

Гесса) утверждает, что теплоту, выделяемую в каком-либо процессе, можно представить в виде суммы теплот нескольких процессов, суммирование которых дает рассматриваемый процесс. Следовательно, тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода. Допускается также, что температура исходных веществ и продуктов реакции одинакова ( Т const) и что система не совершает никакой работы, кроме работы против внешнего давления, связанной с изменением объема при р const. Из закона Гесса вытекает ряд выводов, наиболее важными из которых являются два: 1) тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования ( A / V) продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ; 2) тепловой эффект реакции равен сумме теплот сгорания ( AJ-I) исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов реакции. [29]

Гесса функции и равна тождественно нулю, откуда и получаем, что и аффинна; при этом, конечно, функция и постоянна, так как мы предположили ее ограниченность. [30]

Страницы: 1 2 3 4