Восстановительная активность - металл
Cтраница 1
Восстановительная активность металлов по отношнию к окислам и солям может заметно отличаться в зависимости от условий процесса. На первый взгляд ( оба процесса ведут к образованию ионов из атомов) эти ряды должны совпадать. [1]
Восстановительная активность металлов возрастает и окислительная активность их ионов уменьшается в ряду or положительных значений по-теьциала - к отрицательным. [2]
Восстановительная активность металлов возрастает, и окислительная активность их ионов уменьшается в ряду от положительных значений потенциала к отрицательным. [3]
Восстановительная активность металлов возрастает от Li к Fr, что обусловлено увеличением радиусов атомов в этом направлении и низкими значениями энергий ионизации. [4]
Восстановительная активность металлов побочной подгруппь убывает от меди к золоту. [5]
Восстановительная активность металлов подгруппы VIB растет с уменьшением порядкового номера. Однако благодаря устойчивой оксидной пленке только хром является пассивным металлом в широком интервале температур. Молибден и вольфрам начинают окисляться на воздухе при 250 - 400 С. Оксиды летучи ( особенно МоО3), пленки их на металлах не защищают от дальнейшего окисления. Использование изделий из этих металлов при высокой температуре требует создания водородной или инертной среды. Хром окисляется при нагревании только в виде порошка. Сплавы железа с хромом ( и никелем) нержавеющие. Молибден и вольфрам поглощают водород только при 1200 С и выше, а при охлаждении его содержание в металлах уменьшается. Хром с водородом образует неустойчивые гидриды СгН и СгН2, разлагающиеся при нагревании. Хром, молибден и вольфрам не реагируют со ртутью и не образуют амальгам. При нагревании с углеродом и углеводородами до 1200 - 1400 С образуют карбиды V2C, WC, Мо2С, МоС ( являющиеся фазами переменного состава) и различные карбиды хрома. Эти металлы образуют силициды, бориды, сульфиды, фосфиды, нитриды различного состава. Нитриды весьма тверды, но не очень химически устойчивы, карбиды же в обычных условиях довольно устойчивы. [6]
Восстановительная активность металлов побочной подгруппы убывает от меди к золоту. [7]
Чем объясняется более низкая восстановительная активность металлов, относящихся к подгруппе кальция, по сравнению со щелочными металлами. [8]
В этом ряду восстановительная активность металлов в водных растворах сверху вниз уменьшается: металлы, стоящие в начале ряда, легко отдают электроны и превращаются в положительно заряженные ионы; металлы, стоящие в конце ряда, с трудом отдают электроны. И наоборот, окислительная способность катионов металлов сверху вниз увеличивается. [9]
В этом ряду восстановительная активность металлов в водных растворах сверху ьниз уменьшается: металлы, стоящие в начале ряда, легко отдают электроны и превращаются в положительно заряженные ионы; металлы, стоящие в конце ряда, с трудом отдают электроны. И наоборот, окислительная способность катионов металлов сверху вниз увеличивается. [10]
Эффективность процесса окисления зависит от восстановительной активности металла и характеризуется величиной теплоты образования получающегося оксида. [11]
 |
Природные смеси изотопов цинка, кадмия и ртути. [12] |
Если щелочноземельные металлы относятся к числу сильных восстановителей, то восстановительная активность металлов группы цинка значительно ниже: цинк и кадмий - средние восстановители, а ртуть - слабый. [13]
Продукт, до которого восстанавливается кислота, зависит как от восстановительной активности металла, так и от окислительных свойств самой кислоты. Например, концентрированная серная кислота, взаимодействуя с медью, восстанавливается до двуокиси серы, с цинком - до свободной серы и с кальцием - до сероводорода. [14]
Анализируя рис. 38.11, можно заметить следующие особенности: 1) уменьшение восстановительной активности металлов группы IIIA ( кроме бора) по направлению от А1 к Т1; 2) широкая область устойчивости состояния 1 для Т1; 3) умеренное ( немонотонное) изменение кислотности ионов М ( водн), измеряемое величиной рН равновесия с М ( ОН) 3 ( кр); 4) понижение кислотности М ( ОН) з ( кр) в ряду от А1 ( ОН) 3 к Т1 ( ОН) 3, измеряемое увеличением значения рН, при котором твердая гидроокись растворяется в основных растворах. Обратите также внимание, что ион Т13 имеет значительно более выраженные кислотные свойства, чем Т17, в соответствии с различием в их плотности зарядов. [15]
Страницы: 1 2 3