Иоргенсен

Cтраница 1

Иоргенсен [215] показал, что предварительная обработка хлопка едким натром при концентрациях до 8 % не отражается на предельном значении при последующем кислом гидролизе. [1]

Иоргенсен [86] объясняет это раздвоение максимума тем, что переход близок к пересечению уровней 1ES ( D) и 3T g ( F), делающему возможным смешение оинглетного и триплетного состояний и соответствующих переходов. [2]

Сопоставление водородоподобных радиусов с радиусами кай-носимметриков в области заселения их вакансий. [3]

Орбитали Иоргенсен назвал водородоподобными отметил эту их особенность как существенную и ведущую к повышенным ионизационным потенциалам атомов. [4]

Вернер и Иоргенсен синтезировали сотни координационных соединений, главным образом соединений Co ( III), Pt ( IV) и Pt ( Il) с аминами, а также изучили их превращения, СТСГ. [5]

Крауфорд и Иоргенсен указывают на тесную группу линий в дальней красной области, которую они считают принадлежащей другой системе. [6]

Хейзер и Иоргенсен [207] определяли полидисперсность хлопка из нераскрывшихся коробочек, еловой сульфитной целлюлозы, целлюлозы Мит-черлиха и сосновой целлюлозы, приготовленных путем непосредственной нитрации древесины. [7]

Так как в этом ряду ионы переходных металлов могут располагаться в различном порядке, Шеффер и Иоргенсен предложили так называемый нефелоксетический ряд, отражающий последовательность убывания интенсивности межэлектронного отталкивания, которую можно интерпретировать как вклад ковалентной составляющей в связь лиганд - металл, образуемую элементом с d - оболочкой. [8]

Способность к предпочтительному связыванию центрального катиона металла с тем или иным лигандом ( Н2О, - ОН, - О -) Иоргенсен [167] пытается предсказать, рассматривая степень окисления центрального катиона z и рН раствора ( рис. VI. Отметим, однако, что такой подход не учитывает размеров катионов, что может оказаться существенным при сравнении металлов одной степени окисления. [9]

Вполне очевидно, что ланта-нидные элементы для проявления валентности ( 3) должны потерять электроны из 4 / - оболочки. Несомненно, что этот процесс не требует чрезмерной затраты энергии. Иоргенсен 15 ] указывал, что экранирование 4 / - электронов атомным ядром зависит от заряда иона и приобретает большое значение для трехвалентных ионов. [10]

Тем не менее они вполне подтверждают общую картину, полученную нами из химических данных и относящуюся к основному состоянию комплексов. Дальнейшие свидетельства делокализации были найдены при изучении возбужденных состояний; как показал Иоргенсен [177], в спектрах ряда гексагалоидных комплексов имеются сильные полосы поглощения в видимой и близкой ультрафиолетовых областях. Эти полосы могут быть обусловлены переходами с переносом заряда, когда электроны, первоначально находившиеся в основном на я-орбиталях шести галоидных ионов, перескакивают на d - или s - орбитали, сконцентрированные главным образом у атома металла. Из рис. 10.10 видно, что в нормальном состоянии имеются незанятые орбитали симметрии es или a g или те и другие одновременно. Детальный анализ показал, что электроны переходят именно на эти орбитали. [11]

И соли Гро получен был целый ряд соединений PtCl2 ( NH3) 4X2 с разными элементами на место ( нереагирующего) хлора, и все-таки они, как хлор, трудно реагировали, тогда как вторая часть X, вводимая в такие соли, легко реагировала. Эго составило важнейшую причину интереса, по которому изучением состава и строения платиновоаммиачных солей занялись многие химики: Рейсет, Пейрон. Раевский, Жерар, Буктон, Клеве, Бломстранд, Томсен, Иоргенсен, Курнаков, Вернер и др. Открытые Жераром соли PtX42NH3 также оказались с несколько разными свойствами двух пар X. В остальных формах платиновоаммиачных солей все X реагируют, повидимому, одинаково. Качество X, могущих содержаться в платиновоаммиачных солях, может значительно изменяться, и нередко они могут или отчасти, или совершенно заменяться водным остатком. Прочность этого гидрата такова, что едкое кали из него не выделяет NH3, даже при кипячении, - ранее, чем при 130, он не изменяется. Подобными же свойствами обладают гидрат Pt ( OH) 22NH3 и окись PtO2NH3 второго основания Рейсета. Присутствие аммиака делает их растворимыми и энергическими. Элементарная краткость нашего сочинения не позволяет, однако, входить во многие интересные подробности, сюда относящиеся. [12]

Гардинер [24] указывает, что кремний и фосфор являются факторами, ограничивающими развитие диатомей. Очевидно, существует уровень концентрации кремнезема, ниже которого диатомей не могут удалить кремнезем из растворов. При экспериментах с нитшиа палиа ( Nitzschia palea) и с бациллярией парадокса ( Ва-cillaria paradoxa) Иоргенсен [25] нашел, что, несмотря на первоначальную концентрацию кремнезема от 650 до 125000 мг / л, организмы понижали содержание кремнезема в растворе до 65 - 85 мг / л, а дальнейшее уменьшение хотя и имело место, но происходило очень медленно. Поскольку морская вода содержит кремнезема от 2 000 до 14 000 мг / л [26], то, очевидно, что диатомей легко накапливают кремнезем. [13]

Страницы: 1