Cтраница 1
Гибридизация орбиталей центрального атома при образовании комплексов определяет их геометрическую конфигурацию. В соответствии с наиболее распространенными значениями координационного числа ( 2, 4 и 6) комплексы имеют соответственно линейную ( sp), тетраэдрическую ( sp3), квадратную ( dsp) и октаэдрическую ( sp3d2 или d2sp3) формы. [1]
Каким типом гибридизации орбиталей центрального атома она объясняется. [2]
Рассмотренная теория гибридизации орбиталей центрального атома полезна при качественном описании локализованного характера химических связей во многих соединениях, их направленности в пространстве. Кроме электронной составляющей в полную энергию молекулы, минимум которой соответствует равновесной геометрической конфигурации, входит энергия межъядерного взаимодействия. Ее вклад может преобладать. [3]
Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома и его электронную конфигурацию в следующих комплексах: [ AuBr4 ] -; [ NiCl4 ] 2 -; [ Co ( CN) 6 ] 3 -, если известно, что первый имеет квадратную форму, второй - тетраэдрическую и третий - октаэдрическую. [4]
Рассмотренная выше теория гибридизации орбиталей центрального атома применима к большому количеству молекул и ионов. Однако для ряда молекул и ионов, особенно имеющих несимметричное строение, рассмотренных представлений оказывается недостаточно. [5]
Молекула при таком типе гибридизации орбиталей центрального атома имеет октаэдрическую форму. К этому типу гибридизации относятся молекулы и ионы: SFe, РРб - - AIFe3 - SiFe2 - п др. При координационном числе, равном 6, неподеленных пар у центрального атома нет. [6]
Геометрическая конфигурация молекул полностью определяется типом гибридизации орбиталей центрального атома только при условии, что все гибридные АО участвуют в образовании связей. Если же хотя бы на одной из них остается неподеленная электронная пара, то конфигурация, определяемая типом гибридизации, реализуется неполностью. [7]
Для предсказания реального геометрического строения многоатомных частиц, образованных атомами - элементов, разработана теория гибридизации орбиталей центрального атома. Образование химических связей и строение частиц, образованных с участием атомов - элементов, см. в разд. [8]
Для каждой из перечисленных ниже молекул и ионов проделайте следующее: а) запишите электронную формулу, б) установите число стереоактивных электронных пар у центрального атома, в) определите структуру молекулы, г) укажите гибридизацию орбиталей центрального атома. [9]
Почему комплексы [ МпС16 ] 2 - и [ СгС16 ] 3 - имеют одинаковые магнитные свойства. Каким типом гибридизации орбиталей центральных атомов определяется геометрическая форма этих ионов. [10]
Многоатомные частицы АВ - молекулы, радикалы и ионы - расположены по алфавиту химических формул. Представлены типы гибридизации орбиталей центрального атома А и геометрические формы частиц. В графе Связь первым указан символ центрального атома, многоточие над валентной чертой а-связи - отвечает наличию л-составляющей. [11]
Образуйте эти орбитали из первоначальной пары и покажите, что они являются локализованными и что локализация оказывается полной, если Я и. Процедура локализации орбиталей иллюстрируется рис. Л.б. Обсудите полученные результаты, используя представления о гибридизации орбиталей центрального атома. [12]
В образовании а-связей комплексообразователь - лиганд со стороны центрального атома принимают участие вакантные ( и - l) dy - AO, поскольку только они ( но не 4 / АО) энергетически близки к ns -, np -, и nd - AO и могут с ними гибридизоваться. В зависимости от силы поля лигандов и числа ( и - - электронов комплексообразователя для октаэдрических частиц возможны различные типы гибридизации орбиталей центрального атома. [13]
При этом типе гибридизации участвуют 5 орбиталей ( S, три Р и одна d) и образуется столько же гибридных орбиталей. Число гибридизирующихся орбиталей не всегда совпадает с координационным числом, так как не все гибридные орбитали образуют а связи. Некоторые из них в молекулах являются либо пеподеленпыми ( несвязывающпмн) орбиталями, либо образуют л-связи. Поэтому одному типу гибридизации орбиталей центрального атома могут соответствовать несколько координационных чисел. [14]
Структура трифторидов - тригональная бипирамида, два угла в основании которой заняты неподеленными электронными парами галогена в состоянии sjPd - гибридизации. Согласно методу МО, трифториды характеризуются неравноценными связями Г - F: одной трехцентровой F - Г - F и одной двухцентровой Г - F. Молекулы пентафторидов имеют форму тетрагональной бипирамиды, одну из вершин которой занимает неподеленная электронная пара галогена. Метод МО предполагает наличие в FF5 двух трехцентровых связей и одной двухцентровой. ВС, отвечает sp3 - гибридизации орбиталей центрального атома. [15]