Cтраница 2
Гидрат окиси аммония - слабое основание, проявляет все свойства оснований ( см. стр. Однако при выпаривании растворов щелочей выделяются твердые вещества, в то время как при выпаривании гидрата окиси аммония твердое вещество не образуется. [16]
Гидрат окиси аммония легко разлагается при нагревании. Если кипятить его раствор в течение 5 - 10 мин. Разложение солей аммония при действии щелочей лежит в основе качественной реакции на ион аммония. К pacTBOjpy хлористого или сернокислого аммония приливают немного раствора едкого натра и нагревают до кипения - появляется запах аммиака, и красная лакмусовая бумага, внесенная в пары, синеет. Соли аммония разлагаются при нагревании. В пробирку помещают немного хлористого аммония и нагревают в пламени горелки. Вскоре на холодных стенках в верхней части пробирки появляется белый налет, а на дне пробирки ничего не остается. Учащиеся должны объяснить происходящие явления и написать уравнения соответствующих реакций. [17]
Гидрат окиси аммония, жч, 25 % - ный раствор. [18]
Гидрат окиси аммония NH4OH ( для краткости обычно называемый аммиаком) представляет собой слабую щелочь. [19]
Растворы гидрата окиси аммония, углекислого аммония, едкого натра и соды - щелочные реактивы - обычно почти всегда содержат кремнеки-слоту, если они не свежеприготовлены. Необходимо встряхивать и проверять эти реагенты перед употреблением, а в случае наличия осадка - профильтровать. [20]
Доза гидрата окиси аммония рассчитывается теоретически определяется лабораторными исследованиями, нормальность процессов подщелачивания в промышленных условиях контролируется по количеству осадков и химическому составу проб воды. [21]
Дозы гидрата окиси аммония рассчитывали теоретически либо определяли лабораторными исследованиями. [22]
В гидрате окиси аммония место металла занимает группа атомов NH4, называемая аммонием, которая как в данном, так и в других соединениях выполняет функцию типичного одновалентного металла. [23]
О гидрате окиси аммония, таким образом, приходится говорить лишь условно. [24]
Вывод: гидрат окиси аммония не диссоциирует в спирте, но диссоциирует в воде. [25]
Оптимально дозы гидрата окиси аммония на обеих ступенях подщелачивания установлены лабораторными и промысловыми исследованиями применительно к характеристике сточной воды. [26]
При взаимодействии гидрата окиси аммония с кислотами образуются соли, называемые солями аммония. [27]
Как известно, гидрат окиси аммония является слабой щелочью. [28]
Учитывая, что гидрат окиси аммония - электролит, напишите уравнение электролитической диссоциации его молекул и подчеркните тот ион, который обуславливает щелочной характер раствора. [29]
Поэтому процесс образования гидрата окиси аммония является процессом обратимым. [30]