Cтраница 1
Гидрат окиси кобальта и никеля нерастворимы в воде. При растворении их в кислотах получаются соли не трехвалентных, а двухвалентных кобальта и никеля и выделяется кислород; последнее происходит в том случае, если отсутствуют вещества, способные окисляться. [1]
Гидраты окисей кобальта и никеля нерастворимы в воде. При-растворении их в кислотах получаются соли не трехвалентных, а двухвалентных кобальта и никеля, и выделяется кислород; последнее происходит в том случае, если отсутствуют вещества, способные окисляться. [2]
Гидраты окисей кобальта и никеля нерастворимы в воде. При растворении их в кислотах получаются соли не трехвалентных, а двухвалентных кобальта и никеля, и выделяется кислород; последнее происходит в том случае, если отсутствуют вещества, способные окисляться. [3]
Гидраты окиси кобальта ( ПГ) обладают окислительными свойствами ( восстанавливаются до металлического кобальта водородом, углеродом, окисью углерода при нагревании) и служат катализаторами разложения Н20, NaOCl, Са ( ОС1) 2 и обесцвечивания ипдигокармина. [4]
Гидраты окисей кобальта и никеля не растворимы в воде. [5]
Свеже приготовленный гидрат окиси кобальта, освобожденный от примеси никеля, является лучшим сырьем для получения различных соединений кобальта, в частности для производства нитрата. [6]
Также получают и гидрат окиси кобальта. [7]
Последний получается взаимодействием гидрата окиси кобальта или углекислого кобальта с эквивалентным количеством разбавленной серной кислоты. Перед употреблением сернокислый кобальт очищают от железа, сульфатов и других примесей. Он представляет собой устойчивые на воздухе кристаллы и легко растворяется в воде. [8]
Едкий натр не осаждает гидрата окиси кобальта из растворов соли. Ион кобальта не может быть обнаружен в нейтральных и щелочных растворах и с помощью обычной аналитической реакции образования синего комплексного роданида кобальта, экстрагируемого смесью амилового спирта и эфира. Однако сульфид натрия тотчас осаждает черный осадок сульфида кобальта. В кислой среде полученная соль весьма неустойчива; после добавления небольших количеств минеральных кислот ион кобальта легко может быть обнаружен по образованию комплексного роданида. [9]
С большим избытком сильной щелочи гидрат окиси кобальта способен образовывать гидроксосоли. Некоторые из последних были выделены и в кристаллическом состоя - Ре2 з № 1 нии. [10]
Исходным веществом для получения хлорида кобальта может служить карбонат кобальта, гидрат окиси кобальта или окись кобальта. Затем для отделения возможной примеси железа раствор насыщают хлором и вносят в него некоторое количество гидрата окиси кобальта. [11]
При стоянии гидрат закиси кобальта медленно окисляется кислородом воздуха и переходит в коричнево-бурый осадок гидрата окиси кобальта Со ( ОН) а. [12]
Раствор сульфата кобальта CoSO4 - 7H2O получают растворением карбоната кобальта СоСО3 - 6Н2О или гидрата окиси кобальта в разбавленной серной кислоте. [13]
В результате хлоридного выщелачивания концентрата в раствор переходят кобальт и никель, а затем из раствора хлором осаждают гидрат окиси кобальта. Гидрат окиси кобальта растворяют в серной кислоте. Раствор, содержащий 15 - 20 г / л Со, 0 5 - 1 2 г / л Ni, 1 03 - 0 01 г / л Fe, 0 01 - 0 1 г / л Си, подвергают очистке от примесей. [14]
Хорошо промытый осадок ( Oct), содержащий гидрат окиси железа, мар-ганцеватистую кислоту, гидрат закиси никеля, гидрат окиси кобальта и карбонаты щелочных земель, переносят в фарфоровую чашку и обрабатывают при кипячении в течение нескольких минут смесью избытка углекислого аммония и аммиака. [15]