Cтраница 2
Гидрат окиси хрома всегда, независимо от метода его получения, - вещество аморфное. Даже одноводный гидрат окиси хрома Сг2О3 Н2О, полученный сжиганием бихромата аммония, является веществом аморфным, несмотря на довольно высокую температуру, развивающуюся при сгорании бихромата. [16]
Гидрат окиси хрома очень прочно удерживает гидратную воду и выделяет ее только при длительном нагревании при высокой температуре. Этим он также отличается от гидратов окиси железа и алюминия. [17]
Гидрат окиси хрома играет в данном случае роль слабой кислоты J. Присутствие большого количества воды обусловливает течение реакции по1 уравнению Справа налево; особенно легко совершается этот процесс при температуре кипения. [18]
Гидраты окиси хрома при накаливании теряют воду, подвергаясь при этом самонагреванию, так же как и обыкновенный гидрат окиси железа ( гл. Неизвестно только, все ли видоизменения окиси хрома дают это явление. Безводная окись хрома Cr2Os чрезвычайно трудно растворима в кислотах, если только она подвергалась вышеуказанному самопроизвольному накаливанию. Если же она потеряла воду или большую ее часть, но еще не подверглась этому самопроизвольному разогреванию ( не потеряла часть своей энергии), то тогда она растворяется в кислотах. Водород ее не восстановляет. Очень удобный способ для ее получения дают хромовортутная и хромовоам-миачная соли, потому что при накаливании прямо оставляют окись хрома. Эта последняя реакция чрезвычайно энергична, масса соли сама собою горит, если достаточно нагрета. Водою легко извлечь последнюю соль, и тогда остается светлозеленая окись, которая имеет тем больше яркий цвет, чем ниже была температура разложения. Такая окись хрома и употребляется как зеленая краска для фарфора и глазури. Кристаллическая безводная окись хрома имеет уд. Кристаллы столь тверды, что режут стекло и имеют металлический блеск. [19]
Гидрат окиси хрома Сг ( ОН), имеет амфотерный характер. Он растворяется в кислотах с образованием солей окиси хрома, а в щелочах - с образованием солей ортохромистой ( Н СЮ) или метахромистой ( НСгО2) кислот, называемых хромитами. [20]
Гидрат окиси хрома Сг ( ОН), имеет амфотерный характер. Он растворяется в кислотах с образованием солей окиси хрома, а в щелочах - с образованием солей ортохромистой ( H CrOs) или метахромистой ( HCrOs) кислот, называемых хромитами. [21]
Гидрат окиси хрома Сг ( ОН) 3 - пН2О, или Сг2Оз - тН2О, получается осаждением солей трехвалентного хрома щелочами или восстановлением хроматов щелочных металлов в растворе. [22]
Гидрат окиси хрома Сг ( ОН) 3 имеет амфотерный характер. Он растворяется в кислотах и щелочах с образованием соединений трехвалентного хрома. [23]
Гидрат окиси хрома Сг ( ОН) 3 имеет амфотерный характер. Он растворяется в кислотах с образованием солей окиси хрома, а в щелочах - с образованием солей ортохромистой Н3СгО3 или метахромнстой НСгО2 кислот, называемых хромитами. [24]
Реактивный гидрат окиси хрома Сг ( ОН) 3 2Н2О ( ГОСТ 4196 - 69) производят восстановлением при 5 С азотнокислого раствора СгО3 или ( NH4) 2CrO4 ( 3 1 кг HNO3 на 1 кг СгО3) спиртом-ректификатом и осаждением гидрата окиси хрома при 85 - 90 С 25 % раствором NH3 после удаления образовавшегося ацет-альдегида кипячением. [25]
Этот гидрат окиси хрома обладает значительно более крупнозернистой структурой, чем светлоголубой гелеобразный гидрат, и, кроме того, он совершенно нерастворим в нормальной серной кислоте. [26]
Состав гидратов окиси хрома окончательно не установлен. Так, например, по одним данным8 в системе Сг2О3 - Н2О существуют три стабильные фазы: Сг ( ОН) 3, СгООН и а - Сг2О3; граница между Сг ( ОН) 3 и СгООН лежит при - 55, а между СгООН и а - Сг2О3 при - 540 и мало смещается при повышении давления. [27]
Состав гидратов окиси хрома окончательно не установлен. По разным данным гидраты окиси хрома могут содержать от одной до девяти молекул воды, в зависимости от условий получения. Так, например, по одним данным5 в системе Сг2Оз - Н2О существуют три стабильные фазы: Сг ( ОН) 3, СгООН и а - Сг2О3; граница между Сг ( ОН) 3 и СгООН лежит при - 55, а между СгООН и а - Сг2Оз при - 540 и мало смещается при повышении давления. По другим данным6 стабильной является и Сг2О3 5Н2О, устойчивая между 68 и 85 - 95, а Сг ( ОН) 3 устойчива до 150; СгООН образуется при 320 - 360 под давлением 320 - 350 a TV Данные других авторов отличаются от приведенных. Прокаленная окись хрома в воде не растворима и плохо растворяется в кислотах. [28]
Состав гидратов окиси хрома окончательно не установлен. Так, например, по одним данным8 в системе Сг2О3 - Н2О существуют три стабильные фазы: Сг ( ОН) з, СгООН и а - Сг2О3; граница между Сг ( ОН) 3 и СгООН лежит при - 55, а между СгООН и сс - Сг2О3 при - 540 и мало смещается при повышении давления. [29]
Целесообразно применять гидрат окиси хрома, являющийся отходом некоторых органических производств, например, бензоата натрия. В работе [606] описано получение Сг2О3 из содержащих Сг2 ( 5С4) з отходов производства изовалерьяновой кислоты. По патенту [607] получают превосходный зеленый пигмент прокаливанием Сг2 ( 5С4) з с добавкой КС1 или квасцов в течение 1 ч соответственно при 750 или 800 С. [30]