Cтраница 1
Гидраты перекиси натрия, пвиду их недостаточной стойкости, имеют столь же малое техническое значение, как и кристалло-пергидраты. Правда, гигроскопичность их меньше, кроме того, они содержат меньше щелочи, чем обычная перекись, и поэтому при растворении их в поде, происходящем с поглощением тепла, не приходится опасаться потери кислорода. [1]
Гидрат перекиси натрия получают прибавлением 10 % - него раствора Н2О2 к раствору вычисленного количества металлического натрия в 4-кратном количестве спирта. [2]
Предлагаемый ниже метод получения гидрата перекиси натрия является одним из вариантов последнего способа, дающим химически чистый продукт реакции. Необходимо брать избыток едкого натра: осаждения не происходит, если в избытке находится перекись водорода. Найдено, что количество воды в кристаллогидрате зависит от температуры, при которой проводилось осаждение. [3]
Сильно охлажденный хлорангидрид исходной кислоты вносят в охлажденный льдом водный раствор вычисленного количества гидрата перекиси натрия; или гидрат перекиси натрия вносят в 10 % - ный раствор уксуснокислого натрия и постепенно прибавляют к вычисленному количеству хлорангидрида. [4]
Пехман и Ванино ш, а также Ванино и Тиле 17 получили при помощи гидрата перекиси натрия высокомолекулярные перекиси двуосновных кислот. Они рекомендуют для приготовления и применения этого реактива следующий способ. [5]
Сильно охлажденный хлорангидрид исходной кислоты вносят в охлажденный льдом водный раствор вычисленного количества гидрата перекиси натрия; или гидрат перекиси натрия вносят в 10 % - ный раствор уксуснокислого натрия и постепенно прибавляют к вычисленному количеству хлорангидрида. [6]
Органические перекиси получаются при помощи: 1) перекиси водорода, 2) перекиси бария, 3) кислоты Каро, 4) гидрата перекиси натрия, 5) озона, 6) обыкновенного кислорода. [7]
Относительно способ получения перекиси уже указывалось на стр. При этом образуется твердая фарфорообразнан масса, которая при погружении п холодную воду превращалась почти с теоретическим выходом в гидрат перекиси кальция. В гидрат перекиси кальция может быть превращен также гидрат перекиси натрия путем обработки его гашеной известью с небольшим количеством води. Это превращение происходит также при обработке влажным воздухом сухой смеси гидрата перекиси натрия с сухой гидроокисью кальция. [8]
В различных видах применения перекись натрия при растворении функционирует в качестве удобного источника перекиси водорода. Последний при выпаривании раствора получается в виде бесцветных прозрачных пластинчатых кристаллов. При 30е гидрат растворяется в собственной кристаллизационной воде; при температурах выше 40 щелочной раствор начинает разлагаться. Известны также моногидрат и дигидрат. Бюссе [57] приводит данные для давления водяного пара над гидратами перекиси натрия. В этом отношении она конкурирует с перекисью водорода, на что уже указывалось на стр. Разложение водных растворов перекиси натрия может быть использовано также в качестве удобного метода генерирования небольших количеств кислорода. [9]
Относительно способ получения перекиси уже указывалось на стр. При этом образуется твердая фарфорообразнан масса, которая при погружении п холодную воду превращалась почти с теоретическим выходом в гидрат перекиси кальция. В гидрат перекиси кальция может быть превращен также гидрат перекиси натрия путем обработки его гашеной известью с небольшим количеством води. Это превращение происходит также при обработке влажным воздухом сухой смеси гидрата перекиси натрия с сухой гидроокисью кальция. [10]