Cтраница 1
Нормальный гидрат HNO3, отвечающий обычным солям, можно назвать одноводною кислотою, потому что ангидрид N2O5 с Н2О образует именно эту нормальную азотную кислоту. [1]
Состав нормального гидрата окиси алюминия выражается формулой А1 ( ОН) 3 или AljO, ЗН О. Аморфный гидрат окиси алюминия - белое вещество, похожее по виду на крахмал. В воде не растворяется, при размешивании с водой образует вязкое тесто. В кислотах и щелочах растворяется с трудом. [2]
Алю мотелем называют адсорбенты, представляющие смесь нормального гидрата окиси алюминия А1 ( ОН) 3 с полигидратами окиси алюминия. По сорбционным свойствам он близок к силика-гелю. Алюмогель используется как осушитель, как адсорбент в хроматографии, как катализатор или носитель активных контактов. [3]
Свинцовые белила можно рассматривать как соль, отвечающую нормальному гидрату угольной кислоты С ( ОН) 4, в котором 3 / 4 водорода заменены свинцом. Она получается в виде кристаллического белого вещества при действии воды и угольной кислоты на свинец. Средняя же соль, РЬСО3, встречается в природе под названием белой свинцовой руды ( уд. [4]
Для хлора известны если не гидраты, то соли всех нормальных гидратов, а для серы лишь H2S, H - SO3 и H2SO4, но зато последние получаются не только в виде гидратов, но и в состоянии прочных ангидридов, SO2 и SO3, образующихся с отделением тепла из серы и кислорода. Томсену), а если окисление идет до образования SO3, то отделяется около 103000 единиц тепла. Числа эти сравнимы с теми, которые соответствуют переходу угля в СО и СО 3, потому что тогда отделяется 29000 и 97000 единиц тепла. Этим определяется прочность высших окислов серы и в этом выражается особенность серы, как элемента, хотя и аналогического кислороду, но с ним прочно соединяющегося и этим глубоко отличающегося от хлора. Высшие и низшие окислы хлора - сильные окислители, а высший окисел серы SO3 обладает слабою окислительною способностью, низший же действует часто восстановительно, и этот низший окисел SO2 прямо, горением, происходит из серы, как СО - из угля. [5]
По сорбционным свойствам к силикагелю весьма близки алюмогели, представляющие собой смеси нормального гидрата окиси алюминия [ А1 ( ОН) 3 ] и ее полигидратов, получаемые термической обработкой гидрата окиси алюминия при температурах 600 - 1000 С. [6]
Ортокислота могла бы рассматриваться как ангядрокислота, считая Р ( НО) 5 за полный гидрат, если бы существовал РН5, но так как вообще нормальные гидраты отвечают существующим водородистым соединениям с прибавкою до 4 атомов кислорода, то РНЮ4 есть нормальная кислота, как 5НЮ и С1НО4, но HNO3, СН2О3 суть метакислоты или высшие нормальные NH3O и СНЮ4, с потерею частицы воды. Для того чтобы видеть отношение между орто -, пиро - и метафосфорными кислотами, прежде всего следует заметить, что в них ангидрид Р2О5 соединен с 3, 2 и I частицами воды. За отсутствием сведений о весе частицы орто - и пиро-фосфорной кислот, необходимо указать на то, что все сведения о метафос-форной кислоте показывают ( доп. Разъяснения вопросов, здесь представляющихся, мне кажется возможно ждать только чрез подробное изучение явлений полимеризации минеральных веществ и тех сложных ( комплексных) кислот, пример которых мы далее ( гл. Подобный же случай, вероятно, представляет растворимость гидрата кремнезема ( происходящего при действии SiF на воду) в сплавленной метафосфорной кислоте, причем происходит, по охлаждении, образование октаэдрических кристаллов ( уд. [7]
При этом перегоняется в первой порции азотная кислота, кипящая при 86, имеющая при 15 уд. Это есть нормальный гидрат NHO3, соответствующий солям NMO3 азотной кислоты. При этой температуре перегоняется соединение азотной кислоты с водою, содержащее около 70 / 0 азотной кислоты [196], его уд. [8]
Алюмогелем в технике называют сорбенты, представляющие смесь нормального гидрата окиси алюминия А1 ( ОН) 3 с полигидратами окиси алюминия. В производственных условиях алюмогель получают термической обработкой гидрата окиси алюминия. [9]
Состав двуугленатровой соли можно себе представить в виде присоединения углекислоты Н2СО3 к средней соли Na2CO3, подобно тому как эта последняя соединяется с водою. Такое представление ТЕМ возможнее, что существует другая соль Na2CO3NaHCO32H - O ( полуторноугленатро-вая соль), получающаяся при охлаждении прокипяченного раствора двуугленатровой соли и при смешении этой соли с среднею солью, а состав этой соли нельзя уже производить от частичного состава нормального гидрата углекислоты, как состав двуугленатровой соли. Она встречается в природе под названием трона, урао и др. В Калифорнии за последние годы открыты озера, содержащие эту соль в больших массах. Такая соль очень постоянна на воздухе и может служить для очищения соды в большом виде. [10]
В этом отношении можно руководствоваться изменениями свойств, происходящими при изменении состава растворов, но лишь немногие свойства растворов серной кислоты определены с достаточною для того точностью. В тех же свойствах, которые определены для многих растворов серной кислоты, можно видеть действительно, что вышеуказанные определенные соединения отличаются своеобразными определенными признаками. Для нормального гидрата H2SO4 эта величина определяется легко из того, что: s 18528 - 10 65 / 0 013 / - , где s есть уд. Это значит, что при 0 уд. H - SO4 на каждый градус возрастания температуры уменьшается на 10 65, при 10 на 10 39, при 20 на 10 13, при 30 на 9 87 ( напр. [11]
В свободном состоянии в поверхностной части земной коры бор неизвестен. К числу борсодержащих минералов кроме боратов относятся многочисленные боросили-каты, боро-алюмосиликаты, имеющие обычно очень сложный состав. К классу боратов относятся соли борных к-т. Наибольшее число минералов образуют соли полиборных к-т, к-рые выводятся отнятием того или иного количества частиц воды от соответствующего количества нормального гидрата. Количество солей борных к-т, могущих быть полученными искусственно в лаборатории, очень велико, но в природных условиях известны сравнительно немногие. [12]
Но, кроме таких гидратов, есть мета - и пирокислоты или гидраты. Они происходят из нормальных отнятием части воды; по этой причине их можно считать неполными или полугидратами и потому их иногда называют ангидрокислотами. Из РН304 лроисходят РНО3, РаН407 - мета - и пирофосфорные кислоты. Как может отниматься вода от высшего гидрата, так может теряться и кислород. И если они равны нормальному гидрату без кислорода, то есть содержат такое же количество водорода, как в водородистом соединении, то образуют обыкновенно все переходные ступени между этим водородистым соединением и ортокислотою. Такие ряды представляют вообще нормальные соединения. [13]