Кристаллический гидрат

Cтраница 1

Кристаллические гидраты образуют также насыщенные и ненасыщенные углеводороды, галогены, галогенпроизводные метана и этана, водородные соединения элементов V и VI групп и другие летучие при обычных условиях вещества. Поскольку клатраты образуются не путем внедрения молекул в уже готовую кристаллическую решетку, а в процессе кристаллизации, их называют также соединениями включения. [1]

Зеленый кристаллический гидрат хлорида хрома [ СгС12 ( Н2О) 4 ] С1 - 2Н2О и мочевину, взятую в количестве, несколько превышающем стехиометриче-ское, растворяют в небольшом количестве воды и к раствору добавляют несколько капель соляной кислоты. Раствор упаривают в сушильном шкафу лри 75 С или на водяной бане до образования кристаллической корки. Затем полученную кашицеобразную массу растворяют при 50 - 60 С в возможно меньшем количестве воды и раствор быстро фильтруют. Комплексная соль выпадает в виде зеленых иголок. [2]

Известны кристаллические гидраты двух типов: определенного и неопределенного составов. [3]

Образующийся сухой кристаллический гидрат хлоргидрата 2-аминотиазола может иметь самостоятельное значение для ряда других синтезов. Для получения 2-аминотиазола основания из его хлоргидрата последний обрабатывают при энергичном растирании рассчитанным количеством твердого едкого натра или кальцинированной соды. Полученный продукт состоит из смеси эквивалентных количеств 2-аминотиазола и хлористого натрия. Рекомендуемая нами промывка такого продукта водой позволяет отмыть значительную часть хлористого натрия и получить 2-аминотиазол, содержащий по анализу около 95 % основного вещества. С целью дальнейшей очистки продукт может быть перекристаллизован из эфира, спирта, дихлорэтана. [4]

Число молекул воды, гидратирующих различные ионы при 25. [5]

В кристаллических гидратах имеется определенное число молекул воды, которые непосредственно связаны с катионом подобно тому, как это имеет место в водных растворах. Почти все катионы легко образуют такого типа аквокомплексы, только Ag и Pd2 менее склонны к этому. Чаще всего речь идет о нормальных ( дипольных) комплексах с 6 или 4, реже с 8 молекулами воды, которые обычно довольно легко отщепляются. Соли с гекса-аквокомплексными ионами, например [ А1 ( Н2О) 6 ] 3, характерны для катионов - А13, Fe3, Mn3, Cr3, V3, Ti3, Mg2, Ca2, Sr2, Zn2, Co2, Ni2 и др. Состав гидратов галогенидов, таких, как А1С13 - 6Н2О или MgCl2 - 6H2O, соответствует чаще всего вышеупомянутой формуле, в которой вода входит в состав, комплексного катиона; нечетное число молекул воды в галогенидах встречается редко. [6]

С являются кристаллический гидрат окиси кальция, высокоосновные гелеобразные гидросиликаты кальция состава ( 1 5 - 1 7) CaO - SiO2 - H2O, а также алюмосодержа-щая фаза, состав которой окончательно не выяснен. [7]

При низких температурах образуется кристаллический гидрат H2S - 53 / 4H2O ( о структуре его см. стр. Сероводород образует продукты присоединения и с другими веществами, например с многочисленными галогенидами. Насыщенный водный раствор сероводорода в лабораториях применяют в качестве реактива под названием сероводородной воды. Его нельзя долго хранить, так как в водном растворе H2S медленно окисляется кислородом воздуха с выделением серы. [8]

При низких температурах образуется кристаллический гидрат H2S - 53 / 4H2O ( о структуре его см. стр. Сероводород образует продукты присоединения и с другими веществами, например с многочисленными галогенидами. Насыщенный водный раствор сероводорода в лабораториях применяют в качестве реактива под названием сероводородной воды. Его нельзя долго хранить, так как в водном растворе HaS медленно окисляется кислородом воздуха с выделением серы. [9]

Чистая кислота и ее кристаллические гидраты состоят из тетраэдрических групп РО4, связанных водородными связями. Водородные связи существуют и в концентрированных растворах, которые имеют поэтому сиропообразную консистенцию. При концентрациях меньше 50 % фосфатные анионы образуют водородные связи преимущественно с молекулами воды, а не с другими фосфатными анионами. [10]

При тензи-эвдиометрическом методе обезвоживания кристаллических гидратов, последние стадии потери воды часто имеют цеолитовый характер, на что указывает видимая непрерывность наклона кривой. Наккен и Петри50 это явление объясняют наложением абсорбции на истинное равновесие. [11]

Виллард [8] сообщает об образовании кристаллического гидрата ацетилена С2Н2 - 6Н20 при низкой температуре и повышенном давлении. Это вещество обычно является причиной засорения трубопроводов для ацетилена. [12]

Давление водяного - пара над кристаллическим гидратом при постоянной температуре С. [13]

Правильная ориентировка молекул воды в кристаллических гидратах изучена Энаром ( R. A. Aynard [158], 211, 1940, 647 - 650) на гипсе с помощью эффекта Рамана; соответствующие исследования гидратов силикатов еще не производились. [14]

При соединении с водой он дает кристаллический гидрат - хлоралгидрат, который и применяется в качестве снотворного средства в медицине. [15]

Страницы: 1 2 3 4