Аморфный гидрат - окись - алюминий
Cтраница 2
При более высокой температуре А1 ( ОН), начинает разлагаться, теряя воду, и при 235 превращается в А12Ог - Н О. Аморфный гидрат окиси алюминия - белое вещество, похожее по виду на крахмал. В воде не растворяется, при размешивании с водой образует вязкое тесто. В кислотах и щелочах растворяется с трудом. [16]
Состав нормального гидрата окиси алюминия выражается формулой А1 ( ОН) 3 или AljO, ЗН О. Аморфный гидрат окиси алюминия - белое вещество, похожее по виду на крахмал. В воде не растворяется, при размешивании с водой образует вязкое тесто. В кислотах и щелочах растворяется с трудом. [17]
 |
Обзор различных видов осадков гидроокиси алюминия. [18] |
Разные сорта гидроокиси алюминия обладают специфическими различиями в адсорбционной и ионообменной способности. Как показали Хюттиг ( 1931) и Фрике ( 1936), в ряду: аморфный гидрат окиси алюминия - бемит - байерит - гидраргиляит - у - А12Оз основной характер поверхности снижается, а кислотный возрастает. Это становится особенно ясным при рассмотрении зависимости рН изоэлектрической точки частиц, суспендированных в воде, от природы этих частиц. [19]
Разные сорта гидроокиси алюминия обладают специфическими различиями в адсорбционной и ионообменной способности. Как показали Хюттиг ( 1931) и Фрике ( 1936), в ряду: аморфный гидрат окиси алюминия - бемит - байерит - гидраргиллит - - А12О3 основной характер поверхности снижается, а кислотный возрастает. Это становится особенно ясным при рассмотрении зависимости рН изоэлектрической точки частиц, суспендированных в воде, от природы этих частиц. [20]
Разные сорта гидроокиси алюминия обладают специфическими различиями в адсорбционной и ионообменной способности. Как показали Хюттиг ( 1931) и Фрике ( 1936), в ряду: аморфный гидрат окиси алюминия - бемит - байерит - гидраргиллит - у - А1203 основной характер поверхности снижается, а кислотный возрастает. Это становится особенно ясным при рассмотрении зависимости рН изоэлектрической точки частиц, суспендированных в воде, от природы этих частиц. [21]
Для получения крапплака пригоден только реакционно-способный аморфный гидрат окиси алюминия. Кристаллический гидрат трудно реагирует с ализарином и образует пигменты тусклого, неяркого цвета. Аморфный гидрат окиси алюминия получают обычно взаимодействием сернокислого алюминия с содой при кипячения. Следует, однако, иметь в виду, что при этом получается не чистый гидрат окиси алюминия, а его смесь с основными сернокислыми солями алюминия, количество которых бывает весьма значительным. [22]
Для получения крапплака пригоден только реакционноспособ-ный аморфный гидрат окиси алюминия. Кристаллический гидрат трудно реагирует с ализарином и образует пигменты тусклого, неяркого цвета. Аморфный гидрат окиси алюминия получают обычно взаимодействием сернокислого алюминия с содой при кипячении. Следует, однако, иметь в виду, что при этом получается не чистый гидрат окиси алюминия, а его смесь с основными сернокислыми солями алюминия, количество которых бывает весьма значительным. [23]
Гидроокись алюминия является исходным продуктом для получения других солей алюминия, особенно сульфатов, а также для приготовления чистой окиси алюминия, пригодной для электролитического получения из нее металлического алюминия. Гидроокись алюминия для превращения в окись, пригодную для этой цели, необходимо сильно прокаливать, чтобы предотвратить поглощение ею воды из воздуха при охлаждении. Аморфный гидрат окиси алюминия, осаждающийся на холоду из водных растворов солей алюминия, находит также техническое применение. [24]
Для получения крапплака пригоден только реакционноспособ-ный аморфный гидрат окиси алюминия. Кристаллический гидрат трудно реагирует с ализарином. Аморфный гидрат окиси алюминия получают обычно взаимодействием сернокислого алюминия с содой при кипячении. Следует, однако, иметь в виду, что при этом получается не чистый гидрат окиси алюминия, а его смесь с основными сернокислыми солями алюминия, количество которых бывает весьма значительным. Так, гидрат окиси алюминия, полученный по рецептуре № 4 ( табл. 98), содержит 10 - 12 % ионов SO4 -, в пересчете на ЗОз. Основные сернокислые соли очень устойчивы и при кипячении с водой разрушаются с трудом. [25]
Страницы: 1 2