Гидрид - литий
Cтраница 1
Гидриды лития, кальция и натрия используются также как восстановители в различных неорганических и органических синтезах. [1]
 |
Схема реактора для получения гидрида лития. [2] |
Гидрид лития, полученный данным методом, можно в небольшом количестве осторожно растирать в ступке иа воздухе. С большими количествами работают в инертной среде. [3]
Гидрид лития получают в виде монокристаллического цилиндра с усадочной раковиной в центре. Кристалл колется на пластинки по плоскости, перпендикулярной оси цилиндра. Верхняя часть кристалла ( 50 - 80 %) прозрачная, нижняя - серого цвета. При недостаточно полном обезгаживании реактора или при использовании технического водорода без очистки кристаллы непрозрачны по всему объему. [4]
Гидрид лития в лабораторных масштабах часто получают при гидрировании металлоорганических соединений лития в среде органических растворителей. Наибольший выход гидрида лития получают при использовании в качестве растворителя диэтилового эфира. [5]
Гидриды лития и магния бурно реагируют с водой, поэтому их часто используют как источники водорода. Порошкообразный гидрид лития может воспламеняться самопроизвсльпо во влажном воздухе или при действии небольших количеств води, но ] реакция замедляется до некоторой степени образованием защитной пленки. Больший интерес как энергетический компонент представляет гидрид бериллия. [6]
Гидрид лития, образовавшийся при нагревании, выпадает в осадок и выводится таким образом из равновесной системы. Промежуточное соединение / можно разрушить также водой, причем образуется 1 2-дигидро-соединение, которое должно быть окислено. [7]
Гидрид лития ( 90 - 95 % LiH) размельчают в фарфоровой мельнице-я просеивают через сито, отбирая фракцию 80 меш. Безводные хлористый алюминий и бромистый алюминий желательно перегнать в присутствии металлического алюминия. [8]
Гидриды лития и бора не пригодны из-за сильного поглощения нейтронов. Азот является очень устойчивым веществом и не диссоциирует при температурах ниже 3300 С, а его молекулярный вес даже в условиях диссоциации будет не ниже 14, что значительно выше молекулярного веса водорода. [9]
Гидрид лития получается к виде белой массы, иногда окрашенной в голубоватый цвет растворенным в ней металлическим литием. [10]
Гидрид лития, образующийся при нагревании, выпадает в осадок и выводится таким образом из равновесия. Промежуточное соединение I можно разрушить также водой, при этом образуется 1 2-дигидросоеди ение, которое следует затем окислить. [11]
Гидриды лития, кальция и некоторые другие применяют в качестве источников водорода для наполнения воздушных шаров и для топливных элементов. [12]
Гидрид лития - белое или голубовато-серое кристаллическое вещество. Голубоватая окраска гидрида обусловлена небольшим количеством избытка лития, находящегося в мелкодисперсном ( коллоидном) состоянии. Этот избыток образуется в процессе охлаждения гидридной фазы с дефицитом водорода. [13]
Гидрид лития, подобно гидридам других щелочных металлов, нерастворим в органических растворителях. [14]
Гидрид лития обычно получают при взаимодействии расплавленного лития ( ПЛ 186 С) с водородом. Реакция начинается при 300 - 500 С и идет с умеренной скоростью до тех пор, пока не будет поглощено несколько процентов водорода от теоретического количества последнего. После этого скорость уменьшается. По всей вероятности, в этот момент поверхностный слой расплавленного лития насыщается водородом и скорость процесса начинает определяться медленной стадией диффузии водорода через этот слой гидридной фазы. [15]
Страницы: 1 2 3 4