Гидрид - неметалл
Cтраница 1
Гидриды неметаллов, расположенных в верхней правой части периодической системы элементов, как правило, хорошо растворимы в воде, как это можно было бы предсказать, основываясь на данных табл. 6.1 об отклонении свойств их газов от идеальных. Однако растворимость этих гидридов намного превышает ту, которую следовало для них ожидать, судя лишь по величине сил межмолекулярного взаимодействия. Бинарные соединения указанных элементов с водородом хорошо реагируют с водой, но при этом не происходит выделения водорода. [1]
Гидриды неметаллов получают непосредственным взаимодействием неметаллов с водородом, гидролизом некоторых галогенидов неметаллов, а также гидролизом или разложением кислотами некоторых бинарных соединений неметаллов с металлами. [2]
Гидриды неметаллов представляют собой ковалент-ные соединения, многие из них газообразны, разлагаются подои е образованием кислот. [3]
Гидриды неметаллов представляют собой ковалент-ные соединения, многие из них газообразны, разлагаются водой с образованием кислот. [4]
По химической природе гидриды неметаллов являются кислотными соединениями. [5]
 |
Термодинамические характеристики реакций образования гидридов некоторых элементов. [6] |
Об относительной легкости образования гидридов неметаллов в такой реакции можно судить на основании данных табл. 18.5. Реакции галогенов с водородом-хороший пример того, как по мере возрастания атомного размера в пределах группы происходит уменьшение реакционной способности неметаллов ( см. разд. [7]
Эндотермичными среди неорганических соединений являются гидриды неметаллов ( силаны, бораны и др.), оксиды азота и хлора, нитриды, карбиды, цианиды, соединения золота и некоторые другие вещества; среди органических соединений - это многие углеводороды. [8]
Аммиак является поразительным исключением из правила горения гидридов неметаллов с образованием их оксидов. [9]
В отличие от галогенидов металлов ( но подобно гидридам неметаллов) галогениды неметаллических элементов, как правило, являются летучими соединениями; это указывает на то, что в кристаллическом, жидком и газообразном состояниях они состоят из индивидуальных молекул. В этих соединениях галогенам принято приписывать состояние окисления - 1, но имеются веские доказательства, что в их составе не существует простых галогенид-ионов. Подобно галогенидам металлов, галогениды неметаллических элементов обычно могут быть получены прямым взаимодействием составляющих их элементов: в большинстве случаев реакции протекают энергично и достаточно полно. Галогены вступают в реакции с большинством химических элементов. [10]
 |
Содержание примесей в ацетилене на компрессорной станции ( объемн. %. [11] |
Вещества, которые обычно называют примесями, в сыром ацетилене представляют собой гидриды неметаллов ( в случае H2S также его производные - дпвинилсульфид и меркаптаны) и высшие ацетиленовые углеводороды. [12]
Соединения неметаллических элементов с водородом, в которых степень окисления водорода 1, называют гидридами неметаллов. Гидриды многих неметаллов газообразны, имеют ковалентный тип связей в молекулах. Следовательно, уменьшаются химическое сродство между водородом и неметаллическими элементами и устойчивость молекул гидридов. [13]
Иной характер носят гидриды амфотерных металлов - SnH4, SbH3, GeH4; по своей природе эти гидриды приближаются к гидридам неметаллов. Обычно они представляют собой газообразные или жидкие вещества с характерным запахом. [14]
Это применимо к ионам галогенов, к комплексным ионам, сочетающимся с центральным ионом при посредстве кислорода, а также к ряду молекул гидридов неметаллов, в частности к молекулам воды и аммиака. [15]
Страницы: 1 2