Cтраница 1
Гидрид полония весьма неустойчив и заметно разлагается обычными осушителями ( СаСЬ, Р2О5), а также при хранении в стеклянных сосудах. [1]
Гидрид полония Н2Ро был получен действием соляной кислоты на магниевую фольгу, С нанесенным на нее полонием. Селеноводород более ядовит, а теллуроводород менее ядовит, чем сероводород. [2]
Гидрид полония еще менее стоек, чем HjTe, из-за чего и не мог быть выделен, но производящиеся от него полониды ( Na2Po и др.) известны. Теплота образования РоН2 из элементов оценивается в - - 45 ккал / моль. [3]
Следы гидрида полония выделяются при действии разбавленных кислот на металлические фольги с Ро; мало стабилен. [4]
Образование гидрида полония в этих условиях происходит очень медленно, и почти вся активность остается на пластинке. Число слоев атомов полония должно быть достаточным для того, чтобы отражательная способность поверхности никеля изменилась. Так как разницы не наблюдается, то можно заключить, что отражательные способности никеля и металлического полония должны быть близкими между собой. [5]
Опишите структуру и способ приготовления следующих соединений: а) гидрида кальция, б) гидрида полония, в) гидрида меди, г) борогидрида бериллия, д) транс-гидридобромо-бис - ( триэтилфосфин) платины ( П), е) дигидри-дотетракарбонилжелеза, ж) б с - ( я-циклопентадиенил) гид-рида рения. [6]
Этот же метод был применен Пакетом и Иоган-сеном [ PI, P12 ] для получения и исследования полонида водорода ( гидрида полония) Н2Ро в субмикроколичествах. Полонид водорода чрезвычайно летуч ( температура кипения в нормальных условиях равна 37 С) и, повидимому, гораздо более неустойчив, чем гидрид висмута. Он разлагается под действием влажного воздуха или влажного водорода ( как и гидрид теллура), а также под действием таких осушающих веществ, как хлористый кальций и пятиокись фосфора, при пропускании через щелочные растворы и раствор нитрата серебра и даже в процессе конденсации при низких температурах. [7]
Панет и его сотрудники [ Р12, Р1, Р11, Р13, Рб, Р5 ] установили, что индикаторные количества гидридов полония, висмута и свинца обладают некоторой летучестью и могут уноситься из водных растворов током водорода. Они приготовляли гидриды путем восстановления ионов свободного от носителя индикатора в кислом растворе цинком или магнием или на катоде во время искрового электролиза, при котором искра возникала между раствором и катодом, давая возможность катоду соприкасаться с раствором; напряжение между катодом и анодом обычно составляло 220 в. [8]
При нагревании Ро в атмосфере водорода, а также при восстановлении цинком солянокислого раствора Ро ( 3) образуется твердое летучее соединение РоН2, которое, по-видимому, можно называть как гидридом полония, так и полонидом водорода, поскольку разность ОЭО компонентов очень мала. [9]
Устойчивость соединений со степенью окисления элемента, равной - 2, в ряду О-S - Se-Те - Ро уменьшается. Например, энергия химической связи Н - Э в гидридах перечисленных элементов в ряду Н2О - H2S - H2Se - Н2Те заметно снижается ( 463, 347, 276, 238 кДж / моль соответственно), а в гидриде полония становится такой малой, что соединение Н2Ро разлагается в момент получения. [10]