Cтраница 3
Обратите внимание на другое важное свойство гидридов внедрения: при их образовании сохраняются такие типичные свойства металлов, как металлический блеск, электропроводность. Правда, они выражены слабее, чем у исходных металлов. Например, у них значительно ниже пластичность - насыщенные водородом металлы делаются хрупкими, часто исходные металлы нелегко измельчить в порошок, а с гидридами тех же металлов это сделать гораздо легче. Но все-таки гидриды внедрения несравненно больше похожи на исходные металлы, чем, скажем, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов. [31]
IV и V групп периодической системы образование гидридов внедрения сопровождается значительным выделением тепла, порядка 30 - 50 икал. Сравните: при образовании гидрида лития из простых веществ выделяется около 21 / скал / июль. Как видите, приходится признать, что гидриды внедрения, по крайней мере для тех элементов, о которых мы сейчас говорим, вполне настоящие химические соединения. Правда, для объективности следует добавить, что для многих металлов, расположенных во второй половине каждой d - серии ( например, для железа, никеля, меди), энергетические эффекты образования гидридов внедрения невелики. Например, для гидрида состава РеЬЬ он составляет всего 0 2 ккал / моль. [32]
При температурах выше 200 редкоземельные металлы энергично сгорают в атмосфере галогенов. Нагрев этих металлов в азоте до температур выше 1000 сопровождается образованием нитридов. Они взаимодействуют с серой при се кипении с образованием полуторных сульфидов. Путем непосредственного взаимодействия образуются также карбиды, силициды, фосфиды, антимониды и висмутиды. С водородом редкоземельные металлы образуют гидриды внедрения. При комнатной температуре водород поглощается редкоземельными металлами с выделением тепла. Этот продукт устойчив в сухом воздухе, но воспламеняется во влажном. При нагреве гидридов в вакууме до температур выше 1000 происходит выделение водорода. Гидриды растворяются в кислотах и разлагаются щелочами. [33]
Вода, разбавленные кислоты и щелочи не действуют на металлический цирконий. Он растворяется лишь в расплавах щелочей, в царской водке и во фтористоводородной кислоте. При температуре около 1000 цирконий реагирует также с азотом и углеродом с образованием нитрида циркония ZrN и карбида циркония ZrC. Эти соединения получают в виде очень твердых с металлическим блеском кристаллов, обладающих проводимостью металлов; для нитрида циркония, кроме того, характерна очень слабая реакционная способность ( см. также стр. При температуре красного каления цирконий образует с Н2 гидрид внедрения ( стр. [34]