Cтраница 1
Гидрид цинка, свободный от растворителя, в настоящее время ие получен, и вопрос состоит в том, может ли он быть получен вообще свободным от растворителя. [1]
Гидрид цинка - белое нелетучее вещество, термически диссоциирует при 90 С. [2]
Гидрид цинка, ZnH2, получают действием Zn ( GH3) 2 на LiAlH4 в эфире при обычной температуре, действием LiAlH4 на ZnI2 в эфире при 40, непосредственным взаимодействием гидрида алюминия с диметилцинком. [3]
Водород в гидриде цинка определяют газоволюмометрическим методом. [4]
По предположению Лидса [632], гидрид цинка образуется в качестве промежуточного соединения при электролизе цинковых солей и находится в газах, получающихся при действии серной кислоты на цинк. [5]
К этой же группе гидридов относятся гидриды цинка, кадмия и ртути. [6]
В другом патенте описывается реакция олефинов с цинком в присутствии водорода или гидрида цинка при 60 - 120 С. Для повышения выхода предлагается использовать повышенное давление и проводить реакцию в присутствии некоторых продуктов и ( или) ртути или меди; для активации ртути рекомендуется использовать излучение 5 с длиной волны 2530 А. [7]
С водородом и азотом цинк не реагирует. Гидрид цинка ZnH2 и нитрид цинка Zn3N2 получают косвенным путем. Бинарные соединения цинка с бором, углеродом и кремнием не известны. [8]
Аналогичный способ получения гидрида цинка был запатентован одной из фирм в Германии. Однако-исследования последних лет установили, что при температурах до 600 водород не способен растворяться ни в твердом, ни в жидком цинке. Между цинком и водородом не было также обнаружено никакого взаимодействии даже при условии активизации последнего. [9]
Молярные соотношения LiAlH4: Znl2 меняются в пределах 2 1 - 3 5 по сравнению со стехиометрией уравнения. После добавления рассчитанного количества иодида цинка реакционную смесь перемешивают в течение 30 мин, затем поворотом аппаратуры на 90 осаждающийся гидрид цинка иа стеклянном фильтре № 3 отделяют от жидкой фазы и несколько раз промывают тетрагидрофураном до тех пор, пока в фильтрате не обнаруживают присутствия гидридного водорода. Растворитель удаляют эвакуированием осадка иа фильтре при комнатной температуре с последующим высушиванием под вакуумом при температуре 40 С. Гидрид алюминия и иодид лития остаются в основном растворе. [10]
Цинк, содержащий водород, имеет швышемую хрупкость и пониженную пластичность. Гидрид цинка ZnHa получают косвенным путем из аргаииче-ских растворов. [11]
В построении гетероцепных полимеров могут участвовать и другие элементы второй группы. Например, при взаимодействии окиси цинка и хлористого цинка получаются полимерные продукты, подобные цементу Соре-ля. Полимерную структуру имеют также гидрид цинка ( ZnH2) n и аминохлорид ( ZnNH2Cl) n - продукт взаимодействия аммиака и хлористого цинка. [12]
В этом случае вместо смеси водорода и алюминия образуется гидрид алюминия, который, к счастью, растворим в эфире. Таким путем были получены, например, малоустойчивые гидриды цинка, кадмия и ртути. [13]
Гидриды переходных металлов в вакууме начинают разлагаться при очень низких температурах. Тригидриды редкоземельных металлов разлагаются в области 250 - 300 С, гидриды металлов IV и V групп периодической системы - в области 300 - 400 С, гидриды металлов VI и VIII групп неустойчивы уже при комнатной температуре. К последним относится группа промежуточных гидридов с частично ковалентным типом связи - гидриды цинка, меди, алюминия. В основном они уже неустойчивы при комнатной температуре и только некоторые могут сохраняться до температуры 90 - 120 С. [14]
При легировании 2nd атомами серебра были получены аналогичные кривые хемосорбции и рассеяния Н - атомов. Однако перегибы на кривых в этом случае сдвинуты в сторону меньших степеней легирования. Здесь и проявляется индивидуальная природа активного центра - теплота образования гидридов серебра больше, чем гидридов цинка, а поэтому и перегибы соответствующим образом сдвинуты. [15]