Cтраница 1
Гидрозакись, или гидроокись, железа ( II), белого цвета, выпадает из 0 01 М раствора соли железа ( II) при рН7 8, легко окисляется, кислородом воздуха, приобретая серо-зеленый оттенок, и с течением времени переходит в Fe ( OH) 3-красно-бурого цвета. [1]
Гидрозакись, или гидроокись, железа ( II), белого цвета, выпадает из 0 01 М раствора соли железа ( II) при рН7 8, легко окис-ляется кислородом воздуха, приобретая серо-зеленый оттенок, и с течением времени переходит в Fe ( OH) - красно-бурого цвета. [2]
Гидрозакись, или гидроокись, железа ( II), белого цвета, выпадает из 0 01 М раствора соли железа ( II) при рН7 8, легко окисляется кислородом воздуха, приобретая серо-зеленый оттенок, и с течением времени переходит в Fe ( OH) 3-красно-бурого цвета. [3]
Гидрозакись хрома Сг ( ОН) 2 имеет основной характер, а гидро-жись Сг ( ОН) з - амфотерный. Последняя является весьма сла - 5ым основанием и еще более слабой кислотой. [4]
Вообще гидрозакись кобальта обладает ясно выраженным основным характером, но з данном случае она проявляет елабоамфотерные свойства. [5]
Растворение гидрозакиси в оксидате ведут при температуре 90 - 100 С и непрерывном перемешивании, после чего ртстаиванием в течение 1ч разделяют два слоя. [6]
Получить осадок гидрозакиси никеле внеся в пробирку 3 - 4 капли раствора сульфата никеля - и тако) же объем раствора едкого натра. Написать ионное урав нение реакции образования гидрозакиси никеля. [7]
В отличие от гидрозакиси кобальта Ni ( OH) a устойчива на во; духе и не окисляется перекисью водорода. [8]
Закись кобальта СоО и гидрозакись Со ( ОН) 2 имеют основой характер. [9]
В растворах солей аммония гидрозакиси двухвалентных железа, марганца, никеля, кобальта и гидроокись цинка растворимы. [10]
В растворах солей аммония гидрозакиси двухвалентных железа, марганца, никеля, кобальта и гидроокись цинка растворимы. [11]
Закись железа и соответствующая ей гидрозакись Fe ( OH) 2 имеют основной характер и с кислотами образуют соли, в кристаллическом состоянии чаще всего светло-зеленые. В кислой среде это окисление протекает медленнее. При изучении свойств иона Fe2 следует пользоваться свежеприготовленными растворами перекристаллизованных солей. [12]
Едкие щелочи осаждают белый осадок гидрозакиси Мп ( ОН) 2, растворимой в разбавленных кислотах, солях аммония и нерастворимой в избытке щелочи. [13]
Едкие щелочи осаждают белый осадок гидрозакиси Мп ( ОН), растворимой в разбавленных кислотах, солях аммония и нерастворимой в избытке щелочи. [14]
Едкие щелочи осаждают белый осадок гидрозакиси Мп ( ОН) 2, растворимой в разбавленных кислотах, солях аммония и нерастворимой в избытке щелочи. [15]