Гидрозакись - железо
Cтраница 3
В качестве коагулянта применяют также железный купорос FeSO4, образующий в воде гидрозакись железа, которая растворенным кислородом или специально вводимым хлором окисляется в гидроокись. [31]
В практике очистки сточных вод наибольшее значение имеет получение магнетита окислением осадка гидрозакиси железа, которая образуется при нейтрализации железосодержащих растворов. Однако механизм и кинетика этого процесса изучены недостаточно. [32]
Это косвенно указывает на то, что кольматаж фильтров и прифильтровых зон гидрозакисью железа маловероятен. [33]
Растворимость железа в чистой обескислороженной воде снижается с увеличением рН вследствие уменьшения растворимости гидрозакиси железа, образующейся при растворении металла, в результате увеличения концентрации гидроксильных ионов. [34]
Другим направлением интенсификации очистки является изменение структуры осадка путем продувки его воздухом и превращения гидрозакиси железа в гидроокись. Ускорение седиментации происходит при этом незначительно, однако остаточное содержание железа ввиду меньшей растворимости гидроокиси, чем гидрозакиси, уменьшается, понижается также и поглощение водой кислорода. [35]
При этом раствор подогревают паром до температуры 60 - 70 С, происходит конденсация гидрозакиси железа, в результате образуются положительно заряженные коллоидные частицы железа При взаимодействии положительно заряженных частиц гидрата закиси железа с отрицательно заряженными коллоидными частицами кремневой кислоты и происходит собственно процесс взаимной коагуляции. Скоагулированную кремневую кислоту выделяют затем из раствора на вакуум-фильтре. При этом для улучшения структуры коллоидного осадка кремнегеля ( который плохо фильтруется) в суспензию добавляют соответствующее количество извести для нейтрализации 25 - 30 г / л свободной серной кислоты, содержащейся в отработавшем растворе; образующийся гипс улучшает структуру осадка кремнегеля. [36]
Во-вторых, когда вода становится насыщенной гидрозакисью железа, дальнейшая коррозия может затормозиться вследствие образования твердой гидрозакиси железа в физическом контакте с металлом. Если же, однако, в воде присутствует соль ( например хлористый натрий), то у анодных и катодных точек соответственно может итти образование хлористого железа и гидроокиси натрия. [37]
Приведенные реакции образования магнетита представлены как результат взаимодействия между двумя основаниями, хотя на самом деле гидрозакись железа обладает основными свойствами, а гидроокись - обладает более кислотными. [38]
Циано-ферри ( 3) ат-иоя представляет собой сильный окислитель и в щелочном растворе он легко окисляет гидрозакись железа до гидроокиси железа. [39]
В настоящее время известно, что при нейтрализации солей ( Fe2) без доступа воздуха образуется аморфная гидрозакись железа белого цвета, при старении переходящая в кристаллическую. В присутствии небольших количеств кислорода гидрозакись имеет зеленый цвет. Различают аморфную и кристаллическую Fe ( OH) 2, однако условия их образования изучены недостаточно. [40]
Перемешать полученный осадок стеклянной палочкой и наблюдать через 1 - 2 мин побу-рение осадка вследствие перехода гидрозакиси железа в гидроокись. [41]
Основания, содержащие металл с низшей валентностью, называются гидрозакисями: Fe ( OH) 2 - гидрозакись железа зеленоватого цвета; СиОН - гидрозакись меди кир-пично-красного цвета. [42]
Перемешать полученный ос адок стеклянной палочкой и наблюдать через 1 - 2 мин побурение осадка вследствие окисления гидрозакиси железа в гидроокись. [43]
Кислород, если он присутствует ( даже если он и не приходит в контакт с металлом), может превратить гидрозакись железа в гидрат окиси ( коричневая ржавчина) и, следовательно, предотвратить производимое гидрозакисью железа торможение коррозии массивного металла. Таким образом присутствие кислорода может увеличивать выделение водорода при действии воды на железо. Брайан 4 установил, что кислород производит временное ускорение выделения водорода при действии на железо растворов цитрата с низкой кислотностью, хотя при большой кислотности кислород постепенно уменьшает выделение водорода, действуя как деполяризатор. [44]
 |
Влияние количества добавленного магнетита ( М к гид-роокисному осадку ( Г на кинетику осветления. / - без добавок. 2 - М. Г - 3 - М. Г 1. 1. 4 - М. Г 2. 1. [45] |
Страницы: 1 2 3 4