Гидрозоль

Cтраница 2

Гидрозоль иодида серебра, полученный приливанием раство-ра нитрата серебра к раствору, содержащему избыток иодида калия, коагулирует при введении растворов сульфата калия и нитрата кальция. Какой электролит обладает более сильным коагулирующим действием. [16]

Гидрозоль иодида серебра, полученный приливанием раствора нитрата серебра к раствору, содержащему избыток иодида калия, коагулирует при введении растворов сульфата калия и нитрата кальция. Какой электролит обладает более сильным коагулирующим действием. [17]

Вообще очищенные гидрозоли сернистых металлов, исключая AsaSs и SbaSa, очень нестойки, особенно в более концентрированных растворах. [18]

Гидрозолями называются водные коллоидные растворы, а алкозолями - спиртовые коллоидные растворы. К первому классу относятся пены, ко второму - эмульсии, к третьему - коллоидные растворы с твердой дисперсионной фазой и суспензии. [19]

Влияние концентрации растворителя на равновесие органозолей. [20]

Если гидрозоли представляют собой дисперсии твердых частиц в воде, то под органозолями понимают дисперсии твердых частиц в органических жидкостях. Широко известен такой пример органозолей как дисперсии поливинилхлорида. [21]

Этот гидрозоль получают, вливая спиртовой раствор керосина ( бензина) в воду при размешивании. Устойчивость системы без стабилизатора малая. [22]

Такой гидрозоль получают вливанием спиртового или эфирного раствора растительного масла ( например, касторового) в воду при интенсивном размешивании. [23]

Разбавляют гидрозоль до такой концентрации, когда в поле зрения микроскопа одновременно появляется не более одной частицы, и записывают реги-строграмму с применением непроточной кюветы в течение 10 мин. [24]

Различают гидрозоли, органозоли, аэрозоли, в к-рых дисперсионной средой соответственно являются вода, органич. [25]

Для гидрозоля АЬО3 рассчитайте высоту, на которой концентрация частиц уменьшается в 2 7 раза. [26]

Свойства гидрозолей подробно рассмотрены ниже главах третьей - шестой. [27]

Коагуляция гидрозоля противоположно заряженными ионами электролитов существенно отличается у положительных и отрицательных золей. Согласно Фрейндлиху, коагуляцию следует понимать как наложение положительных или отрицательных ионов на поверхность противоположно заряженных частиц золя, в результате чего заряды взаимно нейтрализуются. Коагуляция почти точно совпадает с точкой, в которой частицы коллоида разряжаются и больше не мигрируют при электрофорезе. Наоборот, скоагулированные нейтральные частицы геля могут быть вновь заряжены путем наложения некоторых ионов, после чего агломерат снова перейдет в золь. Процесс перехода геля в золь называется пептизацией, В качестве примера могут служить гидрогели окиси алюминия, которые при прибавлении небольших количеств соляной кислоты, снова превращаются в суспен-зоидные золи. При этом только часть гидроокиси алюминия превращается в хлористый алюминий, которого оказывается достаточно для пептизации. [28]

Свойства гидрозолей подробно рассмотрены в III-VI главах. [29]

Образование гидрозоля, который в короткое время превращается в истинный гидрогель, является основой нового важного способа приготовления катализаторов в большом масштабе. При соответствующем регулировании этих переменных до наступления остудневания производят равномерное диспергирование гидрозоля в несмешивающейся жидкости, подобной нефти, в воздухе или в паре. Гидрозоль загустевает в виде довольно твердых частиц, имеющих примерно сферическую форму; после обработки их получается катализатор в окончательном виде с требуемым размером частиц. При этом способе обработки не приходится прибегать к длительным операциям фильтрования, прессования и дробления. [30]

Страницы: 1 2 3 4