Гидрозоль - металл
Cтраница 1
Гидрозоли металлов, солей и гидроокисей металлов очень чувствительны к добавлению электролитов и легко коагулируют, выделяя в осадок дисперсную фазу. Условия коагуляции золей весьма различны в зависимости от природы стабилизирующих слоев, поэтому эту проблему рассмотрим отдельно для золей с ионными и молекулярными адсорбционными слоями. [1]
УСТОЙЧИВОСТЬ гидрозолей металлов можно повысить, добавляя к ним высокомолекулярные соединения. [2]
Устойчивость гидрозолей металлов можно повысить, добавляя к ним высокомолекулярные соединения. [3]
УСТОЙЧИВОСТЬ гидрозолей металлов можно повысить, добавляя к ним высокомолекулярные соединения. [4]
В качестве таких экспонатов могут быть: гидрозоли металлов и их окислов, серы, берлинской лазури, сульфидов, гидроокисей, латексы; бензозоли свинца, алюминия и цинка; эмульсии, разбавленные и структурированные. Нет ничего нарушающего научную строгость и в том, что будут выставлены в качестве образцов и бытовые объекты, такие, как майонез, молоко, сливочное масло, маргарин, кусок мыла и пр. [5]
Установлено, что окраска некоторых коллоидных растворов, например гидрозолей металлов, зависит от дисперсности частиц исследуемых систем. Так, коллоидные гидрозоли серебра по мере уменьшения размеров частиц изменяют синюю окраску на фиолетовую, затем на красную и, наконец, на желтую, хотя ионы серебра в растворе, как известно, бесцветны. [6]
Первые его исследования были посвящены получению коллоидных систем ( гидрозолей металлов) с помощью распыления электрической искрой. [7]
 |
Схема прибора для получения золей металлов электрическим способом. [8] |
Явление физической конденсации лежит в основе электрического способа получения гидрозолей металлов. На рисунке 35 показана схема применяемого в этом способе прибора. Электроды делаются из металла, золь которого хотят получить. При пропускании постоянного электрического тока между электродами образуется под водой дуга Петрова, в пламени которой металл испаряется; пары металла, охлаждаемые водой, конденсируются, образуя золь. [9]
 |
Зависимость интенсивности.| Зависимость поверхностной энергии от дисперсности. [10] |
Установлено, что окраска некоторых коллоидных растворов, например гидрозолей металлов, зависит от дисперсности частиц исследуемых систем. Так, коллоидные гидрозоли серебра по мере уменьшения размеров частиц изменяют синюю окраску на фиолетовую, затем на красную и, наконец, на желтую, хотя ионы серебра в растворе, как известно, бесцветны. [11]
При постепенном удалении из коллоида дисперсионной среды, некоторые лиофобные коллоиды ( например, гидрозоли металлов и их сернистых соединений), достигнув определенной степени концентрации, становятся неустойчивыми и выпадают из раствора в виде порошкообразного осадка. Этот процесс является необратимым, так как осадок не превращается вновь в золь при добавке растворителя. [12]
Таким образом, по интенсивности взаимодействия частиц дисперсной фазы со средой все коллоидные системы подразделяются на лиофобные коллоиды ( гидрозоли металлов, сульфидов) и высокомолекулярные соединения и их растворы ( белки, полисахариды, каучук, полиамиды), именуемые по старой терминологии лиофильными коллоидами. [13]
Таким образом, по интенсивности взаимодействия частиц дисперсной фазы со средой все коллоидные системы подразделяются на лиофобные коллоиды ( гидрозоли металлов, сульфидов) и высокомолекулярные соединения и их растворы ( белки, полисахариды, каучук, полиамиды), именуемые по старой терминологии лио-фильными коллоидами. [14]
В лиофобных системах структура коагулятов и их прочность в значительной мере определяется степенью сольватации, которая может изменяться в весьма широком диапазоне - от типично лиофобных коллоидов ( гидрозоли металлов) до систем, сильно лиофи-визированных, особенно в результате адсорбции ПАВ или ВМС. В подобных агрегатах, несмотря на изменение подвижности, частицы еще сохраняются как таковые большее или меньшее время ( так называемое время жизни), после чего могут срастаться ( в случае твердой дисперсной фазы) или сливаться ( в случае жидкой) самопроизвольно с уменьшением поверхности раздела фаз. Слияние капелек называется ко а л есценцией. [15]
Страницы: 1 2 3