Гидрокарбонат-ионы
Cтраница 1
Гидрокарбонат-ионы в эритроцитах замещаются далее на ионы а из плазмы, сами переходят в плазму и переносятся ею к легким. [1]
Гидрокарбонат-ионы НСОд морских вод в значительной мере превращаются в карбонаты раковин моллюсков, скелеты кораллов и других морских организмов. Со временем осевшие на морском дне карбонаты образуют горные породы. Не подвергшиеся деструкции остатки наземной растительности образуют торф, который в ходе сложных геохимических процессов превращается в бурый уголь, затем в каменный уголь или нефть. Медленные процессы образования карбонатов и каустобиолитов выводят углеродсодержащие вещества из быстрого обмена с атмосферой и гидросферой, составляя приблизительно 2 % этого обмена. Но медленные геологические процессы снова вовлекают этот углерод в круговорот. [2]
При этом в реакцию вступают гидрокарбонат-ионы, как содержавшиеся в воде, так и образовавшиеся в первой стадии титрования из карбонат-ионов. В конечной точке титрования рН воды станет равным примерно 4, поэтому индикатором служит метиловый желтый или метиловый оранжевый. [3]
 |
Кривая титрования 0 1 М раствора НзР04 0 1 М раствором NaOH. [4] |
В первой точке эквивалентности образуются гидрокарбонат-ионы, расчет [ Н ] проводят аналогично расчету для случая титрования многоосновных кислот. [5]
Качественной реакцией на карбонат-ионы СО3 и гидрокарбонат-ионы НСОз являются их взаимодействие с более сильными кислотами; при этом выделяется углекислый газ с характерным шипением. [6]
Таким образом, в воде одновременно присутствуют гидрокарбонат-ионы, карбонат-ионы и свободная углекислота. [7]
Вследствие наличия в воде буферной системы ( гидрокарбонат-ионы и углекислота) с рН, близким к 7, рН воды при гидролизе коагулянтов практически не изменяется. [8]
Вследствие наличия в воде буферной системы ( гидрокарбонат-ионы и углекислота) с prL близким к 7, рН воды при гидролизе коагулянтов практически не изменяется. [9]
Анионами растворимых солей Са2 и Mg2 могут быть гидрокарбонат-ионы НСО3 -, сульфат-ионы SO42 - и реже хлорид-ионы СГ. Различают временную ( карбонатную) жесткость воды, обусловленную наличием в воде гидрокарбонатов кальция Са ( НСО3) 2 и магния Mg ( HCO3) 2, и постоянную жесткость воды, обусловленную наличием в воде сульфатов кальция и магния CaSO4, MgSO4, хлоридов кальция и магния СаС12, MgCl2 и других солей. [10]
Деление углекислоты на связанную и полусвязанную основано на том, что гидрокарбонат-ионы при кипячении воды. [11]
Качественной реакцией на к а р б о н а т - ионы СО - и гидрокарбонат-ионы НСОз является их взаимодействие с более сильными кислотами; при этом с характерным шипением выделяется: диоксид углерода. [12]
Присутствующие в почве гуминовые кислоты ( условно обозначенные как катионы оксония) связываются в безопасные и мало подверженные протолизу гидрокарбонат-ионы. При этом не создается вредного избытка щелочей ( перещелачивания почвы), что препятствует усвоению растениями фосфатных удобрений, в большинстве своем плохо растворимых в воде. [13]
Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты: хлорид -, сульфат -, карбонат - и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция. [14]
Следовательно, в растворе карбоната-аммония вместе с карбонат-ионами СОз, образующими с катионами второй группы нерастворимые в воде карбонаты, содержатся гидрокарбонат-ионы НСОз и анионы карбаминовой кислоты NH2COO, которые не осаждают катионов второй группы. [15]
Страницы: 1 2