Гидроксид - катион
Cтраница 2
Азотнокислый раствор после отделения сурьмы нейтрализуют 1 моль / л раствором соды Na2CO3 до начала помутнения, прибавляют двух-трехкратный объем концентрированного раствора аммиака и нагревают до 40 - 50 С. В осадке остаются гидроксиды катионов пятой группы. [16]
Катионы р-элементов образуют гидроксиды очень малорастворимые в воде. Особенно мала растворимость гидроксидов высокозарядных катионов. [17]
Для разделения катионов пятой и шестой групп осадок ( I), оставшийся после отделения катионов четвертой группы, растворяют в азотной кислоте. В осадке ( II) остаются гидроксиды катионов пятой группы. [18]
Избыток пероксида водорода следует разложить путем кипячения смеси. При этом выпадают в осадок нерастворимые в избытке NaOH гидроксиды катионов, осаждаемых едким натром; в растворе остаются ионы алюминия в виде алюмината, ионы цинка в виде цинката и ионы хрома в виде хромата. Появление в растворе алюмината и цинката объясняется тем, что гидроксиды алюминия и цинка растворимы в избытке щелочи; образование хромата обусловливается окислением Сг3 - ионов пероксидом водорода в щелочной среде. Ход анализа может быть представлен следующим образом. [19]
Поэтому для разделения катионов IV и III аналитических групп осаждение сероводородом проводят сначала в кислой среде. Вследствие этого концентрация 52 - - ионов в растворе повышается и выпадают сульфиды и гидроксиды катионов III аналитической группы. [20]
Аммиак в присутствии аммонийных солей, например i H4OH NH4Cl, не осаждает двухзарядные катионы, но осаждает трехзарядные катионы. Это объясняется тем, что ион аммония МН4 настолько понижает диссоциацию NH4OH, что концентрация гидроксильных ионов в растворе становится меньше, чем нужно для достижения произведения растворимости гидроксида двухзаряд-ных катионов третьей группы. В то же время она достаточна для достижения произведения растворимости гидроксида трехзаряд-ных катионов. [21]
Сульфиды катионов четвертой и пятой аналитических групп не растворяются ни в воде, ни в разбавленных кислотах. Гидроксиды катионов третьей аналитической группы нерастворимы в воде. [22]
Из раствора отделяют III группу прибавлением нескольких капель 3 % - ного Н2О2 и избытка NaOH при нагревании и перемешивании. Избыток пероксида водорода удаляют кипячением. В осадке - гидроксиды катионов IV и V групп, в растворе - катионы III и VI групп и частично Са2, который может неполностью осадить-ся в виде CaSO4 при отделении I и II групп. [23]
Осаждение А13 - и Сг3 - ионов в виде гидр-оксидов связано с тем, что их гидроксиды менее растворимы, чем их сульфиды. Произведение растворимости А1 ( ОН) 3 и Сг ( ОН) 3 достигается раньше, чем произведение растворимости их сульфидов, и гидроксиды выпадают в осадок. Осадки сульфидов и гидроксидов катионов третьей группы хорошо растворимы в кислотах. [24]
Следует отметить и отрицательные стороны ее. Кислотно-щелочная система еще недостаточно разработана; она пока ограничивается анализом катионов, предусмотренных программой аналитической химии педагогических институтов. Требуется более глубокое исследование свойств гидроксидов катионов четвертой и пятой групп и условий их осаждения и разделения. [25]
 |
Систематический ход анализа смеси катионов шестой аналитической группы. [26] |
Раствор 1 упаривают до объема 2 мл, прибавляют 2 М раствор NaOH до рН 4 - 8 и 0 5 М раствор бифталата калия. Полученный раствор нагревают для предупреждения осаждения гидроксидов катионов других групп. После охлаждения осадок отделяют центрифугированием. [27]
 |
Систематический ход анализа смеси катионов шестой аналитической группы. [28] |
Раствор 1 упаривают до объема 2 мл, прибавляют 2 М раствор NaOH до рН - 4 - 8 и 0 5 М раствор бифталата калия. Полученный раствор нагревают для предупреждения осаждения гидроксидов катионов других групп. После охлаждения осадок отделяют центрифугированием. [29]
Аммиак в присутствии аммонийных солей, например i H4OH NH4Cl, не осаждает двухзарядные катионы, но осаждает трехзарядные катионы. Это объясняется тем, что ион аммония МН4 настолько понижает диссоциацию NH4OH, что концентрация гидроксильных ионов в растворе становится меньше, чем нужно для достижения произведения растворимости гидроксида двухзаряд-ных катионов третьей группы. В то же время она достаточна для достижения произведения растворимости гидроксида трехзаряд-ных катионов. [30]
Страницы: 1 2