Cтраница 1
Гидроксид мышьяка ( III) амфотерен, но у него преобладают кислотные свойства. [1]
Гидроксид мышьяка ( 111) амфотерен, но у него преобладают кислотные свойства. [2]
Гидроксид мышьяка ( III) амфотерен, но у него преобладают кислотные свойства. [3]
Гидроксид мышьяка ( III) амфотерен, но у него преобладают кислотные свойства. [4]
Оксиды и гидроксиды мышьяка ( III) и сурьмы ( III) растворяются в кислотах и щелочах. Кроме солей типа SbCl3 сурьма образует также соли типа SbOCl. Фосфористая и мышьяковистая кислоты являются восстановителями, a Sb ( OH) 3 окисляется с трудом. [5]
Химические свойства гидроксидов в ряду As ( OH) 3, Sb ( OH) 3 и Bi ( OH) 3 изменяются закономерно. Гидроксиды мышьяка и сурьмы обладают амфотерными свойствами, причем у первого преобладает кислотный характер, у второго - основной. Гид-роксиду висмута присущи практически только основные свойства; Ш ( ОН) з растворяется в ничтожной степени лишь в кон центрированных растворах щелочи. [6]
Кристаллический мышьяк, подобно металлам, хорошо проводит тепло и электрический ток, однако неметаллические свойства у него выражены более резко. Так, гидроксиды мышьяка являются кислотами, например мышьяковистая H3AsO3 и мышьяковая НзАзС кислоты. Таким образом, мышьяк проявляет амфотерный характер с преобладанием неметаллических свойств. Свободный мышьяк и все его соединения чрезвычайно ядовиты. Мышьяк в небольших количествах прибавляют к красной меди, которая при этом становится более стойкой к окислению при высокой температуре. Мышьяк реагирует со многими металлами и неметаллами только при высокой температуре. [7]
Если Аз2Оз довольно хорошо растворим в воде, то два других практически нерастворимы. Все гидроксиды амфотерны, однако у гидроксида мышьяка ( 3) сильно преобладает кислотный характер, а у Bi ( OH) g - основный. Гидроксид сурьмы занимает промежуточное положение. [8]
Если As2O3 довольно хорошо растворим в воде, то два других практически нерастворимы. Все гидроксиды амфотерны, однако у гидроксида мышьяка ( 3) сильно преобладает кислотный характер, а у Bi ( OH) 3 - основный. Гидроксид сурьмы занимает промежуточное положение. Кислотные свойства гидроксида сурьмы ( 3) выражены значительно слабее, чем у H3AsO3 ( pA i 11) однако в растворах сильных щелочей существуют комплексные гидроксостибат ( 3) - ионы: [ Sb ( OH) 4 ] - - метастибат; [ Sb ( OH) 6 ] 3 - ортостибат. [9]
С увеличением зарядов ядер элементов химические свойства оксидов и гидрок-сидов изменяются от кислотных у оксидов и кислот азота и фосфора к амфотерным у оксидов и гидроксидов мышьяка и сурьмы и далее к основным у оксидов и оснований висмута. [10]
Если As2O3 довольно хорошо растворим в воде, два других оксида практически нерастворимы. Поэтому их, гидраты могут быть получены лишь косвенным путем. Химические свойства гидроксидов в рассматриваемом ряду меняются закономерно. Все они амфотерны, однако у гидроксида мышьяка ( 3) сильно преобладает кислотный характер, а у Bi ( OH) 3 - основный. Гидроксид сурьмы ( 3) занимает промежуточное положение. Основная диссоциация гидроксида мышьяка ( 3) выражена еще в меньшей степени. [11]
Если As2O3 довольно хорошо растворим в воде, два других оксида практически нерастворимы. Поэтому их, гидраты могут быть получены лишь косвенным путем. Химические свойства гидроксидов в рассматриваемом ряду меняются закономерно. Все они амфотерны, однако у гидроксида мышьяка ( 3) сильно преобладает кислотный характер, а у Bi ( OH) 3 - основный. Гидроксид сурьмы ( 3) занимает промежуточное положение. Основная диссоциация гидроксида мышьяка ( 3) выражена еще в меньшей степени. [12]