Cтраница 2
Гидроксид никеля ( II) получается в виде мелкокристаллического порошка зеленого цвета, на воздухе устойчив. [16]
Гидроксид никеля ( 11) № ( ОН) г выпадает в виде светло-зеленого осадка при действии щелочей на растворы солей никеля. [17]
Гидроксид никеля ( III) № ( ОН) з имеет черно-бурый цвет и образуется при действии щелочей на соли никеля в присутствии сильных окислителей. По свойствам он подобен гидроксиду кобальта ( III), но обладает еще более выраженными окислительными свойствами. [18]
Гидроксид никеля ( П) Ni ( OH) 2 выпадает в виде светло-зеленого осадка при действии щелочей на растворы солей никеля. [19]
Гидроксид никеля ( Ш) Ni ( OH) 3 имеет черно-бурый цвет и образуется при действии щелочей на соли никеля в присутствии сильных окислителей. По свойствам он подобен гидроксиду кобальта ( III), но обладает еще более выраженными окислительными свойствами. [20]
Гидроксид никеля ( III) - черный гидрат - применяют заводы, изготовляющие кадмиево-никелевые аккумуляторы. Операцию получения № ( ОН) з ведут одновременно с получением Ni ( OH) 2, вливая раствор N1SO4 в щелочной раствор гипо-хлорита 1 натрия. [21]
Гидроксид никеля ( III) по сравнению с Ni ( OH) обладает тем преимуществом, что он не столь энергично набухает, как № ( ОН) г, и поэтому допускает запрессовку его в ламели, а не в трубки, что вынужден был сделать Эдисон. [22]
Гидроксид никеля Ni ( OH) 2 выделяется при рН 7 из растворов никелевых солей под действием щелочи. Гидроксид никеля имеет желтоватый цвет, переходящий в зеленый со временем, легко растворяется в аммиаке и солях аммония с образованием комплексного иона [ Ni ( NH3) e ] 2, окрашенного в синий цвет. Эта реакция служит основой титриметрического цианидного метода определения содержания никеля. [23]
Гидроксид никеля NiOOH входит в состав многих щелочных аккумуляторов. [24]
Гидроксид никеля высшей валентности легко окисляет тидразингидрат, спирты, альдегиды, алифатические и ароматические амины. Продуктами окисления являются в основном карбонаты, азот и вода. Метод рекомендуется для обезвреживания сточных вод с концентрацией токсичных соединений до 0 5 г / л, что является его недостатком. [25]
Все остальные гидроксиды никеля, палладия и платины получаются при действии едких щелочей на соответствующие соли этих металлов. [26]
Вначале выпадает гидроксид никеля, который затем растворяется в избытке аммиака. Раствор профильтровывают для удаления следов других гидроксидов и к фильтрату прибавляют примерно равный объем теплого насыщенного раствора бромида аммония. Гексамминникель бромид [ № ( МН3) б ] Вг2 выпадает в осадок постепенно. Через час мелкокристаллический осадок отфильтровывают, промывают спиртом, эфиром и высушивают на воздухе или в эксикаторе. [27]
Получить осадок гидроксида никеля ( II), внеся в пробирку 3 - 4 капли раствора сульфата никеля и такой же объем раствора едкого натра. [28]
Для всех гидроксидов никеля, палладия и платины наиболее характерными являются реакции, в которых они выступают как окислители. Окислительные свойства их выражены тем яснее, чем благороднее металл и чем выше валентность металла в данном гидроксиде. [29]
Зеленый осадок гидроксида никеля ( II) Ni ( OH) 2 растворяется в кислотах. [30]