Cтраница 2
Если к раствору, содержащему катионы Hg2, при комнатной температуре добавить раствор щелочи, то образуется не гид-роксид ртути ( П), а осадок оксида ртути ( П) HgO желтого цвета. Если эту реакцию проводить с использованием горячих растворов, то получается осадок HgO красного цвета. Желтая и красная формы различаются только размерами кристаллов. Выделить гидроксид ртути ( П) не удается. Оксид ртути в небольшой степени растворим в воде. Его растворимость составляет 2 6 10 - 4 моль / л для желтого и 2 4 10 - 4 для красного HgO. Этот раствор проявляет свойства слабого амфотерного основания, с преобладанием основных свойств. [16]
Характеристические оксиды ЭО получают из элементов. Оксиды разлагаются до плавления. От цинка к ртути термическая стойкость уменьшается. В отличие от ZnO ( структура вюртцита) и HgO ( ромбическая структура) оксид кадмия имеет кристаллохимическое строение NaCl, что свидетельствует о большей ионности CdO. Оксид цинка амфотерен, a CdO и HgO - основные оксиды. Гидроксид ртути химически малсстоек. Гидроксид цинка - амфолит с преобладанием основных свойств. [17]
Характеристические оксиды ЭО получают из компонентов. Оксиды разлагаются до плавления. От цинка к ртути термическая стойкость уменьшается. В отличие от ZnO ( структура вюрцита) и HgO ( ромбическая структура) оксид кадмия имеет кристаллохими-ческое строение NaCl, что свидетельствует о большей ионности CdO. Оксид цинка амфотерен, a CdO и HgO - оснбвные оксиды. Гидроксид ртути химически малостоек. Гидроксид цинка - амфолит с преобладанием оснбвных свойств. [18]
Характеристические оксиды ЭО получают из компонентов. Оксиды разлагаются до плавления. От цинка к ртути термическая стойкость уменьшается. В отличие от ZnO ( структура вюрцита) и HgO ( ромбическая структура) оксид кадмия имеет кристаллохими-ческое строение NaCl, что свидетельствует о большей ионности CdO. Оксид цинка амфотерен, a CdO и HgO - оснбвные оксиды. Гидроксид ртути химически малостоек. Гидроксид цинка - амфолит с преобладанием основных свойств. [19]