Cтраница 1
Гидроксид висмута ( III) - очень слабое основание. Поэтому соли висмута ( III) легко подвергаются гидролизу, переходя в основные соли, мало растворимые в воде. [1]
Гидроксид висмута ( Ш) - очень слабое основание. Поэтому соли висмута ( III) легко подвергаются гидролизу, переходя в основные соли, мало растворимые в воде. [2]
Гидроксид висмута ( III) Bi ( OH) 3, получаемый действием щелочей на соли висмута ( III), также не амфотерен. [3]
Гидроксид висмута очень слабое основание, поэтому соли, висмута легко гидролизуются водой с образованием нерастворимых в воде основных солей. [4]
Гидроксид висмута ( III) - очень слабое основание. Поэтому соли висмута ( III) легко подвергаются гидролизу, переходя в основные соли, мало растворимые в воде. [5]
Гидроксид висмута ( или его основная соль) дает бесцветную зону. Чтобы получить четкие зоны, различающиеся по окраске, в колонку вводят 5 - 6 капель 10 % - ного раствора ферро-цианида калия и снова промывают 2 - 5 каплями воды. При этом появляются окраски: синяя для зоны железа и коричнево-красная - для меди. Для проявления зоны висмута в колонку вводят 2 - 3 капли 5 % - ного раствора иодида калия и 3 - 5 капель воды. Зона гидроксида висмута приобретает окраску от черной до оранжевой. В другую колонку вносят 5 - 6 капель исследуемого раствора контрольная задача) и все операции по разделению и обнаружению ионов повторяют, как описано выше. Далее устанавливают порядок расположения зон осадков и качественный состав смеси исследуемого раствора. Порядок расположения зон в колонке устанавливают также расчетным путем, используя величину ПР. Результаты работы оформляют в виде таблицы. [6]
Гидроксид висмута обладает явно выраженными основными свойствами: он легко растворим в кислотах и нерастворим в разбавленных растворах щелочей, что отличает его от Pb ( Orf) 2, а от гидроксидов AgOH, Си ( ОН) 2 и Cd ( OH) 2 он отличается своей нерастворимостью в аммиаке. [7]
Гидроксид висмута ( III) Bi ( OH) 3, получаемый действием щелочей на соли висмута ( III), также не амфотерен. [8]
Гидроксид висмута ( Ш) Bi ( OH) 3 - белый порошок, при 100 С переходит в метагидроксид висмута ВЮ ( ОН); амфотерными свойствами не обладает. Нитрат висмута ( Ш) Bi ( NO3b - 5H2O - белые, легко растворимые в воде кристаллы; кислый и концентрированный растворы этой соли прозрачны. Соль Bi ( NO3) O после высушивания представляет собой белый неядовитый порошок, используемый в медицине и в производстве косметических препаратов. [9]
Гидроксид висмута Bi ( ОН) 3 выделен в свободном состоянии. [10]
Гидроксид висмута Bi ( OH) 3 может дать три остатка основания: трехвалентный катион Bi3, двухвалентный ВЮН2 и одновалентный Bi ( OH), , а серная кислота - два кислотных остатка: двухвалентный анион SO24 - и одновалентный HSCX7 - Соли, содержащие в составе молекулы одновременно водород - и гидрок-сид-ионы, обычно не образуются. [11]
Раствором аммиака гидроксид висмута осаждается вместе с преобладающим осадком основных солей, состав которых зависит от температуры и концентрации раствора. [12]
Оксид и гидроксид висмута ( Ш) - основные, легко взаимодействуют с кислотами, с щелочами не реагируют. [13]
Восстановительные свойства для гидроксида висмута малохарактерны. [14]
Разделение основано на различной растворимости гидроксидов висмута, железа и меди. В качестве носителя используют оксид алюминия в анионной форме, а в качестве осадителя - гидроксид натрия. Для проявления хроматограммы применяют растворы гек-сацианоферрата - ( II) калия и иодида калия. [15]