Гидроксид - элемент
Cтраница 1
Гидроксиды элементов в высшей степени окисления ( с минимальным содержанием воды) образуются для С1, Вг и I. ОН) 7 - ЗН20 HC1OJ - очень сильная кислота, Н510в - очень слабая. Для одного и того же элемента с понижением положительной степени окисления кислотные свойства уменьшаются: так, они снижаются в ряду НСЮ4 - НСЮз-НСЮг-HCIO. В сравнении с соответствующими соединениями VIA группы все кислоты VIIA группы имеют более сильный кислотный характер. [1]
Гидроксиды элементов этой подгруппы при нагревании распадаются на воду и соответствующие оксиды; оксиды палладия и платины при дальнейшем нагревании выделяют кислород, восстанавливаясь до чистого металла. Гидроксиды типа Me ( OH) 2 обладают основными свойствами и хорошо растворяются в кислотах. Особенно отчетливо основные свойства проявляет гидроксид никеля. Pd ( ОН) 4 и Pt ( OH) 4 имеют амфо-терные свойства и хорошо растворимы как в кислотах, так и в сильных щелочах, образуя соответствующие растворимые соединения. [2]
 |
Свойства элементов II1A группы. [3] |
Гидроксиды элементов IIIA группы мало растворимы в воде. По сравнению с соответствующими соединениями элементов НА группы основные свойства гидроксидов элементов IIIA группы выражены в меньшей степени. [4]
Гидроксиды элементов VA группы в высшей степени окисления отвечают гидроксидам с кислотными свойствами; сила кислот в водном растворе уменьшается от азотной кислоты к мышьяковой. По сравнению с соответствующими соединениями IVA группы данные гидроксиды более кислотные, а по сравнению с соединениями VIA группы - менее кислотные. [5]
Гидроксиды элементов подгруппы ПА Э ( ОН) 2 - более слабые основания, чем гидроксиды щелочных металлов. Основные свойства гидроксидов увеличиваются от Be ( ОН): к Ва ( ОН) 2; Ве ( ОН): и Mg ( OH) j - - слабые основания, Ва ( ОН) j - щелочь. [6]
Гидроксиды элементов ПА группы в воде слаборастворим. С повышением атомной массы элемента в группе их растворимость растет. [7]
 |
Суруктура А1 ( ОН3. [8] |
Из гидроксидов элементов ЗА подгруппы в природе встречается борная кислота, которая выносится на поверхность земли с парами воды и газами в вулканических местностях, а также находится в некоторых минеральных водах и - - в очень незначительных количествах - в растениях: хмеле, фруктах, ягодах и др. Помимо борной кислоты, в природе встречается гидроксид алюминия в форме полного гидрата А1 ( ОН) 3, образующего минерал гидроар-гилит, кристаллизующийся в моноклинической системе, или же неполного Гидрата - минерал диаспор или бемит А1ООН и боксит, представляющий смесь гидроксидов алюминия различной степени гидратации. [9]
Оксиды и гидроксиды элементов ПА группы ( кроме бериллия) проявляют основные свойства; гидроксиды стронция и бария из-за хорошей растворимости в воде можно называть щелочами аналогично гидроксидам щелочных металлов. [10]
Как получают гидроксиды элементов подгруппы магния. [11]
Напишите формулы гидроксидов элементов 2-го периода системы Д. И. Менделеева и покажите, как изменяются их кислотно-основные свойства. [12]
В ряду гидроксидов элементов данного периода с увеличением степени окисления элемента и уменьшением его ионного радиуса основные свойства ослабевают, кислотные - усиливаются. Гидроксиды крайних элементов в периоде ( IA и VIIA групп) обладают резко выраженными основными и кислотными свойствами. [13]
В ряду гидроксидов элементов данного периода с увеличением степени окисления элемента и уменьшением его ионного радиуса основные свойства ослабевают, кислотные - усиливаются. Гидроксиды крайних элементов в периоде ( IA и VII А групп) обладают резко выраженными основными и кислотными свойствами. [14]
В ряду гидроксидов элементов данного периода с увеличением степени окисления элемента и уменьшением его ионного радиуса основные свойства ослабевают, кислотные - усиливаются. Гидроксиды крайних элементов в периоде ( IA и VIIA групп) обладают резко выраженными основными и кислотными свойствами. [15]
Страницы: 1 2 3 4