Гидроксид - галлий
Cтраница 2
Оксиды и гидроксиды галлия ( III) и индия ( III) амфотерны; гидроксид же таллия Т1 ( ОН) з обладает только основными свойствами. [16]
Следовательно, гидроксид галлия служит примером идеального амфолита. Совершенно очевидно, что в кислой среде амфолит проявляет основный, а в щелочной - кислотный характер. [17]
Почему основные свойства гидроксида галлия выражены не сильнее, а слабее основных свойств гидроксида алюминия. [18]
В электролизер помещают раствор гидроксида галлия ( содержащий в пересчете на металл 1.0 г Ga) в минимальном количестве концентрированного гидроксида натрия и разбавляют до 150 мл. При силе тока 1 А ( и напряжении 3 - 4 В) в течение первых 24 ч выделяется 6 г галлия, а в последующие - еще 3 5 г. Выделение последних 0 5 г происходит столь медленно, что это количество лучше осадить из раствора в виде гидроксида и использовать в дальнейшем при следующей загрузке электролизера. [19]
В кислотах растворяются все, в щелочах - только гидроксиды галлия и индия, образуя гидроксогаллаты и гидроксоиндаты. [20]
Осторожно по каплям добавлять едкий натр до выпадения осадка гидроксида галлия. [21]
 |
Суруктура А1 ( ОН3. [22] |
Гидроксиды галлия и индия ( III) точно так же являются амфотерными, но гидроксид галлия проявляет более кислотные свойства, нежели гидроксид индия, так как растворяется в концентрированных растворах аммиака. [23]
Тригидрокскды галлия, индия и таллия образуются в виде белых студенистых осадков в результате обменных реакций между растворами их солей и щелочами. Гидроксиды галлия и индия, вследствие их амфотерного характера, растворяются в избытке щелочи. Тригидроксид галлия - идеальный амфотерный электролит: константы его диссоциации по основному и по кислотному типу практически одинаковы. Его кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида алюминия; кислотные же свойства три-гидроксида индия выражены слабо. Тригидроксид таллия обладает основными свойствами. [24]
Характеристические гидроксиды Э ( ОН) 3 - почти нерастворимые в воде вещества. Гидроксид галлия растворяется в сильных кислотах и основаниях. Он является редким примером идеального амфо-лита, для которого кислотные и основные свойства выражены практически в равной мере. [25]
Все они - слабые основания, мало растворимые в воде. Гидроксиды галлия и индия амфотерны, а гидроксид таллия ( III) проявляет основные свойства. [26]
Характеристические гидроксиды Э ( ОН) з - почти нерастворимые в воде вещества. Гидроксид галлия растворяется в сильных кислотах и основаниях. Он является редким примером идеального амфолита, для которого кислотные и основные свойства выражены практически в равной мере. [27]
Гидроксид галлия Ga ( OH) 3 осаждается в слабокислом растворе ( рН 3 - 4) и растворяется в слабощелочной среде ( рН 8 - 9) с образованием галлатов. Гидроксид галлия растворим также в кислотах. В отличие от А1 ( ОН) 3 гид-роксид галлия растворим в растворах аммиака; при кипячении вновь выпадает гидроксид галлия. Кислотные свойства у Ga ( OH) 3 выражены сильнее, чем основные. [28]
Источником получения галлия являются отходы, образующиеся в процессе получения алюминия и переработки цинковых руд. Разделение гидроксидов галлия и алюминия основано на различной растворимости их в воде. В щелочной среде гидроксид алюминия легче осаждается, чем гидроксид галлия. Из щелочного раствора галлий выделяется посредством электролитических методов. [29]
Источником получения галлия являются отходы, образующиеся в процессе получения алюминия и переработки цинковых руд. Разделение гидроксидов галлия и алюминия основано на различной растворимости их в воде. В щелочной среде гидроокись алюминия легче осаждается, чем гидроокись галлия. [30]
Страницы: 1 2 3