Cтраница 2
Согласно одному из принятых определений амфотер-ность гидроксидов-их способность вступать в реакции с типичными кислотами и основными гидроксидами. Почему такое определение амфотерности не универсально. [16]
Некоторые ( но далеко не все) кислотные и основные оксиды реагируют с водой, переходя в кислотные и основные гидроксиды. [17]
Кислотным гидроксидам ( H2SO4, H2CO3) отвечают кислотные оксиды ( SO3, CO2), а основным гидроксидам [ NaOH, Ca ( OH) 2 ] - основные оксиды ( Na2O, СаО), причем степень окисления элемента Е не изменяется при переходе от гидроксида к оксиду. [18]
Два химических элемента в Периодической системе Д И Менделе ева расположены по соседству В степени окисления 11 они образуют малорастворимые в воде основные гидроксиды, состав которых одина ков, а цвет различен - первый розовый, а второй зеленый Есть в Пери одической системе и еще два элемента-соседа, так сильно похожих друг на друга, что их и называли первое время близнецы В степени окисления III один из них дает гидроксид нежно-зеленого, а второй - бледно-розового цвета Какие это гидроксиды. [19]
Получается при окислении растворов соединений оксида Fe ( II), при медленном гидролизе большинства солей оксида Fe ( III) и отверждении золей и гелей основного гидроксида железа. Широко распространен в природе в виде железных руд. В природе образуется преимущественно в результате гидролиза солей, возникающих при выветривании минералов, содержащих железо. [20]
Основные гидроксиды содержат гидроксид-ионы, которые могут замещаться на кислотные остатки при соблюдении правила стехиометрической валентности. Все основные гидроксиды находятся в орто-форме; их общая формула М ( ОН), где и-1 2 ( реже 3 4) и М - катион металла. [21]
ОН и которые ] уюжно рассматривать как соединения оксидов с водой. Названия основных гидроксидов образуются из слова гидроксид и названия элемента в родительном падеже, после которого, в случае необходимости, римскими цифрами в скобках указывается степень окисленности элемента. [22]
По отношению к кислотам и щелочам гидроксиды металлов можно разделить на основные и амфотерные. К основным гидроксидам относятся гидроксиды, растворяющиеся только в кислотах и не реагирующие со щелочами, к амфотерным - гидроксиды, растворяющиеся как в кислотах, так и в щелочах. [23]
Свойства гидроксидов ( оксид-гидроксидов) определяются характером электроположительного элемента. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом - ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом - ионная или, во всяком случае, сильно полярная. Ам-фотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. [24]
Свойства гидроксидов ( оксид-гидроксидов) определяются характером металлического элемента. В основных гидроксидах металл с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом - ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с металлом ковалентная, а с водородом - ионная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфо-терные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. [25]
К ним относятся как основания ( основные гидроксиды) - NaOH, Ca. [26]
Два химических элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева расположены по соседству. В степени окисления 11 они образуют малорастворимые в воде основные гидроксиды, состав которых одинаков, а цвет различен - первый розовый, а второй зеленый. Есть в Периодической системе и еще два элемента-соседа, так сильно похожих друг на друга, что их и называли первое время близнецы. В степени окисления III один из них дает гидроксид нежно-зеленого, а второй - бледно-розового цвета. [27]
Белый, весьма гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде с сильным экз0 - эффектом, создает сильнощелочную среду. Проявляет свойства основных гидроксидов ( относится к щелочам), нейтрализуется кислотами, реагирует с оксидами неметаллов, амфотерными оксидами и гидроксидами. Реагирует с неметаллами, металлами. [28]
В качестве выщелачивающего агента для извлечения тяжелых металлов широко используется серная кислота. Во-первых, кислота, являясь недорогим реагентом, может быть извлечена в случае необходимости перегонкой. Во-вторых, теплота, выделяющаяся при разведении концентрированной серной кислоты и при реакции с основными гидроксидами, ускоряет процесс выщелачивания. В-третьих, создается кислая среда раствора, что удобно при последующем извлечении из него металлов. [29]
Почему термическое разложение нитратов желе-за ( П), кобальта ( П) и никеля ( П) приводит к оксидам с разными степенями окисления элемента УШБ-группы. Чем вызвано изменение цвета осадка в Щ при стоянии смеси на воздухе. Относятся ли гид-роксид железа ( П), метагидроксид железа, гидроксиды кобальта ( П) и никеля ( П) к числу основных гидроксидов или они являются амфотерными. [30]