Гидроксид-ион

Cтраница 1

Гидроксид-ион связан с электроотрицательным карбонилом. Однако в результате сопряжения атома кислорода - ОН с тс-орбиталью СО электроотрицательность его повышается и карбоновые кислоты являются уже электролитами, хотя и слабыми. [1]

Устойчивость гидратов альдегидов и кетонов. [2]

Гидроксид-ион значительно более нуклеофилен, чем молекула воды. [3]

Гидроксид-ион присоединяется к о-формильной группе и создает внутримолекулярный нуклеофильный центр. Располагаясь в opmo - изомере по-соседству со сложноэфирной группой, этот центр активирует ее по механизму анхимерного содействия. [4]

Гидроксид-ион как нуклеофильный реагент присоединяется к атому углерода карбонильной группы молекулы сложного эфира. Образовавшийся промежуточный анион стабилизируется путем выброса алкоксид-иона и превращается в молекулу карбоновой кислоты. [5]

Гидроксид-ион способен образовать мостики между ионами металлов. [6]

Гидроксид-ион является более сильным основанием, чем вода. Не удивительно, что вода является лучшей, чем гидроксид-ион, уходящей группой. [7]

Гидроксид-ион обладает большим сродством к протону, чем молекула воды. Поэтому и происходит отрыв протона, связанного с молекулой воды в гидроксоний-ионе, и присоединение его к иону ОН - по месту неподеленной электронной пары с образованием новой, более прочной связи, чем связь протона с молекулой воды в гидроксоний-ионе. Из сказанного следует, что кислоту надо рассматривать как донор протона, а основание - как акцептор протона. [8]

Гидроксид-ион образуется при протолизе оксид-ионов. В виде самостоятельной частицы он существует лишь в гидрооксидах наиболее электроположительных элементов. Как и оксид-ион гидроксид-ион - очень жесткое основание. При растворении гидроксидов в воде происходит не протолиз, а гидратация гидроксид-иона с образованием Н7О4 - - иона. В присутствии гидроксид-иона водный раствор дает основную реакцию. [9]

Гидроксид-ион в водном растворе также сильно гидратиро-ван. [10]

Гидроксид-ион ОН - существует только в гидроксидах твердых веществ с ионным типом связи металл - кислород. [11]

Поскольку гидроксид-ион - нестабильная частица, плохая уходящая группа, реакции нуклеофильного замещения в карбоксильной группе проводятся в присутствии кислотных катализаторов, особенно в тех случаях, когда используются слабые нуклеофильные реагенты, например спирты. Для активации карбоксильной группы, помимо кислотного катализа, используются и другие приемы, суть которых сводится также к превращению гидроксильной группы в хорошую уходящую группу. [12]

Возникновение гидроксид-ионов создает щелочную реакцию раствора аммиака в воде. [13]

Концентрация гидроксид-ионов действительно незначительна по сравнению с концентрацией ионов водорода, появляющихся в результате диссоциации ионов аммония. Кроме того, действительная равновесная концентрация ионов аммония хотя и точно не равна 0 100 М, а меньше на величину, равную концентрации ионов водорода ( 7 45 - 10 - 6 М), но такой разницей можно пренебречь. [14]

Наличием гидроксид-ионов в растворе и объясняется щелочная реакция водных растворов аммиака. По традиции водный раствор аммиака обозначают формулой NH4OH, называют гидроксидом аммония, а щелочность раствора объясняют диссоциацией гидроксида аммония. [15]

Страницы: 1 2 3 4