Гидроксофторид - алюминий
Cтраница 1
 |
Элементарная ячейка T1A1F4. [1] |
Гидроксофторид алюминия, состав которого может колебаться между A1 ( OH) 2F и A1 ( OH) F2, получается из раствора, содержащего фторид и сульфат алюминия, при добавлении аммиака. [2]
В спектрах гидроксофторида алюминия с адсорбированным пиридином ( рис. 7, кривая 1) проявляются полосы поглощения пиридина, взаимодействующего с протонными центрами поверхности ( 3258, 3185, 1644, 1547 см-1), и координационно связанного с апротонными центрами ( 1620, 1585, 1454 cjit - 1); полосы 3150, 3115, 3095 и 1496 см-1 появляются за счет колебаний пиридина, связанного с двумя типами кислотных центров. Десорбция пиридина при повышенных температурах сопровождается уменьшением интенсивностей всех полос поглощения адсорбированного пиридина, однако прогрев в вакууме при 550s С не приводит к их полному исчезновению, что указывает на прочность связи пиридина с кислотными центрами гидроксофторида алюминия. [3]
Таким образом, взаимодействие окиси алюминия с концентрированными растворами HF приводит к образованию новых химических соединений: гидроксофторидов алюминия или их смесей с фтористым алюминием. [4]
Таким образом, можно утверждать, что высокая активность фторсодер-жащих образцов связана с образованием новых химических соединений - гидроксофторидов алюминия. [5]
В спектрах гидроксофторида алюминия с адсорбированным пиридином ( рис. 7, кривая 1) проявляются полосы поглощения пиридина, взаимодействующего с протонными центрами поверхности ( 3258, 3185, 1644, 1547 см-1), и координационно связанного с апротонными центрами ( 1620, 1585, 1454 cjit - 1); полосы 3150, 3115, 3095 и 1496 см-1 появляются за счет колебаний пиридина, связанного с двумя типами кислотных центров. Десорбция пиридина при повышенных температурах сопровождается уменьшением интенсивностей всех полос поглощения адсорбированного пиридина, однако прогрев в вакууме при 550s С не приводит к их полному исчезновению, что указывает на прочность связи пиридина с кислотными центрами гидроксофторида алюминия. [6]
Если предположить, что в образце 6 все поверхностные ОН-группы замещены на фтор, то возрастание активности от образца 2 к 6 показывает, что наличие поверхностных ОН-групп для дальнейшего формирования каталитически активных центров не обязательно. Однако в литературе имеются указания, что возникновение или усиление крекирующих свойств окиси алюминия [17] связано с протонизацией поверхностных гидроксильных групп близко расположенными атомами галоида. С увеличением количества фтора в образцах 17 - 22 уменьшается концентрация гидроксильных групп. Активность возрастает, однако максимум активности отсутствует. Таким образом, активность зависит от содержания фтора в катализаторах; но возникновение крекирующих свойств нельзя объяснить протонизацией атомами фтора как поверхностных ОН-групп окиси алюминия, так и ОН-групп в гидроксофторидах алюминия. [7]
Если предположить, что в образце 6 все поверхностные ОН-группы замещены на фтор, то возрастание активности от образца 2 к 6 показывает, что наличие поверхностных ОН-групп для дальнейшего формирования каталитически активных центров не обязательно. Однако в литературе имеются указания, что возникновение или усиление крекирующих свойств окиси алюминия [17] связано с протонизацией поверхностных гидроксильных групп близко расположенными атомами галоида. С увеличением количества фтора в образцах 17 - 22 уменьшается концентрация гидроксильных групп. Активность возрастает, однако максимум активности отсутствует. Таким образом, активность зависит от содержания фтора в катализаторах; но возникновение крекирующих свойств нельзя объяснить протонизацией атомами фтора как поверхностных ОН-групп окиси алюминия, так и ОН-групп в гидроксофторидах алюминия. [8]
Страницы: 1