Гидроксохлорид - алюминий
Cтраница 2
Дериватографическое исследование показало, что при нагревании разложение гидроксохлорида алюминия происходит в три стадии. На первой стадии ( до 200 С) теряется 2 5 - 3 молекулы кристаллизационной воды, но каркас молекулы еще сохраняется: на второй, быстро протекающей, стадии ( 200 - 250 С) происходит более глубокое превращение с удалением молекулы НС1 и 3 - 3 5 молекул кристаллогидратной воды. При этом выделяется теплота, каркас разрушается и образуется активный гидроксид алюминия, который затем постепенно дегидратируется при температуре от 260 до 450 С. Выделить продукты превращения первой и второй стадии трудно из-за быстрого перехода одной в другую. Далее были сняты ИК-спектры исходного гидроксохлорида алюминия ( ГХА) и продуктов, полученных после его термообработки до 140 - 150, 170 - 180, 260 и 600 С. [16]
Применение данной технологии основано на реакции взаимодействия растворов гидроксохлорида алюминия и гидроксида натрия, в результате которой образуется гелеобразный осадок гидроокиси алюминия. Для флокуляции и уменьшении подвижности образующихся осадков в смесь гидроксида натрия добавляются незначительные количества полимеров. Последовательное закачивание в пласт водных растворов ПАА, щелочи и гидроксохлористого алюминия приводит к образованию полимердисперсных агрегатов преимущественно в высокопроницаемых промытых водой пропластках. Образующиеся гели гидроокиси алюминия устойчивы в динамических условиях фильтрации воды и создают при высокой температуре остаточный фактор сопротивления. [17]
 |
Свойства связок на основе солей Ni, Zn, Cd. [18] |
Показано, что растворимость в воде 5 / 6 гидроксохлорида алюминия, полученного пептизацией свежеосажденного гидрокси-да алюминия хлористоводородной кислотой, можно повысить высушиванием с последующим растворением. [19]
Весьма эффективно применение коагулянтов с повышенной основностью ( схо) - гидроксосульфатов и гидроксохлоридов алюминия. Они представляют собой полимерные гидроксокомплексы и требуют значительно меньшего щелочного резерва. Полезным оказывается также использование смешанных коагулянтов - смеси солей алюминия и железа, а также замутнителей и флокулянтов. Соли железа гидролизу-ются в. Флокулянты способствуют укрупнению частиц, что благоприятствует их ко агуляции, при этом значительно повышается скорость седиментации. В качеств е замутнителей применяют мелкодисперсные глины, ил и др. Они играют роль затравки и образуют неустойчивую полидисрерс-ную систему, в которой значительно улучшаются условия гетерокоагуля-ции. [20]
В Научно-исследовательском и конструкторски-технологическом институте городского хозяйства ( НИКТИ ГХ) разработан способ получения гидроксохлорида алюминия из нефелинового концентрата. Способ заключается в духстадийной обработке последнего соляной кислотой. [21]
В Институте общей и неорганической химии ( ИОНХ) АН УССР в лабораторных условиях разработан способ получения гидроксохлорида алюминия из отвальных солевых шлаков - отходов выплавки вторичного алюминия. Нерастворимый остаток солевых шлаков, содержащий 55 - 70 % А12О3, 11 - 24 % SiO2 и до 2 0 % Fe2O3, не находит применения и удаляется в отвал. Солянокислые пульпы плохо фильтруются и осветляются при отстаивании. Жидкую и твердую фазу разделяют центрифугированием при скорости 525 рад / с. При обработке шлаков соляной кислотой в раствор извлекаются и цветные металлы ( Си, РЬ и Zn), что приводит к загрязнению коагулянта. [22]
Травильные отходы собирают в расходной емкости, откуда насосом подают в катодные камеры электродиализатора. Для получения растворов гидроксохлорида алюминия со степенью основности 2 концентрацию хлоридов в анодной камере поддерживают в пределах 3 5 - 4 5 г-экв / дм3 при анодной плотности тока 1 5 - 2 5 А / дм2 и температуре 65 - 70 С. При достижении концентрации хлоридов в анолите 4 5 г-экв / дм3 часть готового коагулянта сливают и отправляют на использование, а оставшуюся часть разбавляют в камере водой до концентрации 3 5 г-экв / дм3 и повторяют процесс. [23]
 |
Триангулярная диаграмма коагулянт - окрашивающие вещества - взвешенные вещества. [24] |
В меньшей мере употребляются хлорид и гидроксохлорид алюминия, а также алюминат натрия. [25]
Расход электроэнергии на получение гидроксохлоридов алюминия с основностью 1; 1 5; 2 и 2 5 электродиализом составляет 2100; 1970; 1570 и 1300 кВт - ч на 1 т АЬОз соответственно. По сравнению с расходом электроэнергии на получение гидроксохлоридов алюминия с основностью 2 5 бездиафрагменным методом и лучшими показателями по растворению алюминия в условиях электрокоагуляции описанный способ имеет ряд преимуществ, которые заключаются в отсутствии катодной пассивации, высоких выходах по току и низком электрическом сопротивлении электродиализатора. [26]
Алюминийсодержащие отходы, являющиеся одними из крупнотоннажных в химической, нефтехимической и нефтеперерабатывающей промышленности, успешно используются для различных целей. Так, получаемые в процессе переработки алюми-нийсодержащих отходов гидроксохлориды алюминия могут использоваться практически во всех процессах взамен сернокислого алюминия: для очистки воды оборотных систем нефтеперерабатывающих и нефтехимических предприятий, в производстве огнеупоров, строительной керамики, фарфора, вяжущих веществ, бумаги и картона, при очистке теплопередающего оборудования от карбонатных отложений. До недавнего времени практически все отходы, получаемые при использовании безводного хлорида алюминия ( в процессах получения этилбензола, изопропилбен-зола, синтетических спиртов, присадок и др.), сбрасывались в отвалы. На отработку алюминийсодержащих кислых и щелочных сточных вод потребляется значительное количество щелочей, серной кислоты и других реагентов. [27]
Технология кварцевой керамики не ставит ограничения на ввод в ее состав соединений алюминия и циркония. Поэтому при получении кварцевой керамики в качестве связок целесообразно применять растворы гидроксохроматов и гидроксохлоридов алюминия и циркония. [28]
Нами разработан метод получения гидроксохлорида алюминия растворением технического гидроксида алюминия в смеси соляной и серной кислот. В результате синтеза получается гелеобразный продукт белого цвета, что указывает на присутствие в нем кроме гидроксохлорида алюминия незначительного количества нерастворимых гидроксосульфатов алюминия. Как показали данные дериватографических исследований, наличие гидроксосульфатных примесей повышает температуру разложения связки с 290 до 420 С. [29]
Растворы гидроксонитратов алюминия используют при получении литейных форм из электрокорунда. При прокалке на зернах наполнителя образуется пленка активного А12Оз, которая и связывает зерна наполнителя в монолит. Известно применение гидроксохлорида алюминия для склеивания стеклянных пластин. [30]
Страницы: 1 2 3