Гидроксохромит
Cтраница 1
Гидроксохромиты образуются также при обработке солей хрома ( III) избытком щелочей. [1]
Гидроксохромиты образуются также при обработке солей хрома ( III) избытком щелочей. В водном щелочном растворе существуют ионы [ Сг ( ОН) 4 ( Н2О) 2Г, [ Сг ( ОН) 5Н2О12 - и [ Сг ( ОН) в ] а - ( аналогия с гидроксо-алюминатами, см. стр. Они придают раствору изумрудно-зеленый цвет. Эти ионы менее прочны, чем соответствующие ионы алюминия. [2]
Гидроксохромиты образуются также при обработке солей хрома ( 111) избытком щелочей. В водном щелочном растворе существуют ионы [ Сг ( ОН) 4 ( Н2О) 2Г, Сг ( ОН) 5Н2О ] г - и [ Сг ( ОН) в ] 3 - ( аналогия с гидроксоалюминатами, см. с. Они придают раствору изумрудно-зеленый цвет. Эти ионы менее прочны, чем соответствующие ионы алюминия. [3]
Гидроксохромиты менее устойчивы, чем гидроксоалюминаты, при кипячении их с водой выпадает гидроокись хрома. [4]
При растворении в щелочах образуются гидроксохромиты ( стр. [5]
В последнем случае получается смесь гексагидрбксохромита ( III) натрия с другими гидроксохромитами. [6]
В последнем случае получается смесь гексагидроксо - ( Ш) - хромита натрия с другими гидроксохромитами. [7]
При обработке растворов солей хрома ( Ш) избытком щелочей ( рН - 11 8) получают гидроксохромиты щелочных металлов общих формул МеЧСг ( ОН) 4 ], MeJfCr ( OH) fi ], MeJ [ Cr ( OH) e ], Me ] [ Cr ( OH) 7 ], MeJ [ Cr ( OH) 8 ], которые с растворами солей щелочноземельных металлов образуют соответствующие нерастворимые гидроксохромиты. [8]
При обработке растворов солей хрома ( Ш) избытком щелочей ( рН - 11 8) получают гидроксохромиты щелочных металлов общих формул МеЧСг ( ОН) 4 ], MeJfCr ( OH) fi ], MeJ [ Cr ( OH) e ], Me ] [ Cr ( OH) 7 ], MeJ [ Cr ( OH) 8 ], которые с растворами солей щелочноземельных металлов образуют соответствующие нерастворимые гидроксохромиты. [9]
 |
Структура аниона ( W2CI9 3. [10] |
С течением времени реакционная способность Сг ( ОН) 3 снижается за счет постепенной замены связей Сг-ОН - Сг на связи Сг-О - Сг. Гидроксохромиты получаются и при обработке солей Сг4 3 избытком щелочи. [11]
В щелочной среде хроматы относительно более устойчивы и проявляют окислительные свойства в более жестких условиях, например при нагревании, переходя при этом в хромиты или в гидроксохромиты КСгО2, К [ Сг ( ОН) 4 ] и К. [12]
Страницы: 1