Гидролиз - иод
Cтраница 1
Гидролиз иода в водных растворах1 протекает в две стадии. [1]
Определение рН гидролиза иода сорбированного смолой АВ-17, Отч. [2]
Возможность этого обусловлена тем, что константа гидролиза иода значительно меньше констант гидролиза брома и хлора; степень гидролиза иода не велика даже в нейтральных растворах, и следовательно, из них также можно извлекать иод. Процесс извлечения иода после его выделения под действием окислителя нужно осуществлять как можно быстрее, так как при стоянии концентрация иода в нейтральном растворе быстро снижается. Имеются указания1, что концентрация свободного иода в естественной буровой воде за 5 мин. По-видимому, это объясняется расходованием подноватистой кислоты HJO, являющейся, как известно, более энергичным окислителем, чем иод, на окисление органических примесей буровой воды или превращение ее в иодат. [3]
Возможность этого обусловлена тем, что константа гидролиза иода значительно меньше констант гидролиза брома и хлора; степень гидролиза иода не велика даже в нейтральных растворах, и следовательно, из них также можно извлекать иод. Процесс извлечения идца после его выделения под действием окислителя нужно осуществлять как можно быстрее, так как при стоянии концентрация иода в нейтральном растворе быстро снижается. Имеются указания1, что концентрация свободного иода в естественной буровой воде за 5 мин. По-видимому, это объясняется расходованием иодноватистой кислоты HJO, являющейся, как известно, более энергичным окислителем, чем иод, на окисление органических примесей буровой воды или превращение ее в иодат. [4]
Поскольку эти вещества окисляют иодид при рН9, когда протекает гидролиз иода, то сравнение их между собой оказывается затруднительным. Поэтому было изучено действие этих окислителей на более слабый восстановитель - бромид. [5]
Нейтрализация естественной щелочности минеральных вод и доведение реакции вод до кислой необходимо для того, чтобы воспрепятствовать гидролизу иода и обеспечить быстрое протекание реакции окисления иодида. [6]
Возможность этого обусловлена тем, что константа гидролиза иода значительно меньше констант гидролиза брома и хлора; степень гидролиза иода не велика даже в нейтральных растворах, и следовательно, из них также можно извлекать иод. Процесс извлечения иода после его выделения под действием окислителя нужно осуществлять как можно быстрее, так как при стоянии концентрация иода в нейтральном растворе быстро снижается. Имеются указания1, что концентрация свободного иода в естественной буровой воде за 5 мин. По-видимому, это объясняется расходованием подноватистой кислоты HJO, являющейся, как известно, более энергичным окислителем, чем иод, на окисление органических примесей буровой воды или превращение ее в иодат. [7]
Возможность этого обусловлена тем, что константа гидролиза иода значительно меньше констант гидролиза брома и хлора; степень гидролиза иода не велика даже в нейтральных растворах, и следовательно, из них также можно извлекать иод. Процесс извлечения идца после его выделения под действием окислителя нужно осуществлять как можно быстрее, так как при стоянии концентрация иода в нейтральном растворе быстро снижается. Имеются указания1, что концентрация свободного иода в естественной буровой воде за 5 мин. По-видимому, это объясняется расходованием иодноватистой кислоты HJO, являющейся, как известно, более энергичным окислителем, чем иод, на окисление органических примесей буровой воды или превращение ее в иодат. [8]
Другими словами, равновесие так сильно сдвинуто влево, в сторону образования свободного иода, что в слабокислых растворах гидролиз иода нельзя обнаружить аналитическими методами. Но если к раствору иодида прибавлять соль серебра, образуется нерастворимый иодид серебра и равновесие сдвигается вправо. [9]
 |
Применявшиеся буферы. [10] |
В табл. 2 приведены значения рН, отвечающие различным концентрациям соляной кислоты. Исследования проводились только при рН sg 9, так как при более высоких значениях рН протекает гидролиз иода. [11]
Приведенные данные показывают, что при химическом анализе АХ рН const за счет добавления в пробу ацетатного буферного раствора. Поддерживать рН на уровне 4 необходимо из следующих соображений: при рН 4 скорость взаимодействий многих окислителей с иодидом заметно уменьшается, ближе к нейтральным растворам приходится учитывать гидролиз иода; при рН 4 увеличивается хлоропоглощаемость воды, а также скорость окисления 1 - растворенным в воде кислородом. Выбор концентрации йодида также сделан из кинетических соображений: Cr5-10 - 3Af обеспечивает завершение реакций с окислителями за 1 - 2 мин. [12]
Хлор является более дешевым окислителем, чем нитрит, поэтому применять его в йодной промышленности весьма выгодно. При окислении иодида хлором кислотность буровой воды может быть меньше, чем при окислении нитритом. Концентрация водородных ионов должна быть такой, чтобы подавлялся гидролиз иода и хлора; на реакцию же окисления иодида хлором водородные ионы не затрачиваются. [13]
Опыты показали1, что при использовании в качестве окислителя гипохлорита из неподкисленной буровой воды может быть выделено экстракцией при помощи керосина до 70 % содержащегося в воде иода; количество расходуемого окислителя и керосина невелико. Однако на промышленной установке удается извлечь в лучшем случае 40 % иода, а летом даже 10 - 20 % при огромном расходе гипохлорита. Повысить степень извлечения иода не представляется возможным, так как это сопряжено с увеличением степени гидролиза иода. [14]
Опыты показали1, что при использовании в качестве окислителя гипохлорита из неподкисленной буровой воды может быть выделено экстракцией при помощи керосина до 70 % содержащегося в воде иода; количество расходуемого окислителя и керосина невелико. Однако на промышленной установке удается извлечь в лучшем случае 40 % иода, а летом даже 10 - 20 % при огромном расходе гипохлорита. Повысить степень извлечения иода не представляется возможным, так как это сопряжено с увеличением степени гидролиза иода. [15]
Страницы: 1