Гидролиз - карбонат - натрий
Cтраница 1
Гидролиз карбоната натрия Ыа2СОз протекает ступенчато. [1]
При гидролизе карбоната натрия раствор становится щелочным, и фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет. [2]
Почему при гидролизе карбоната натрия не выделяется угольная кислота. [3]
 |
Кривая нейтрализации карбоната натрия соляной кислотой. [4] |
Следовательно, щелочность раствора обусловливается преимущественно первой ступенью гидролиза карбоната натрия, характеризующейся выражением Кнсоз т - е - второй константой электролитической диссоциации К2насоз - Поэтому при расчете рН водного раствора Na2COn второй ступенью гидролиза можно пренебречь. [5]
 |
Кривая нейтрализации карбоната натрия соляной кислотой. [6] |
Следовательно, щелочность раствора обусловливается преимущественно первой ступенью гидролиза карбоната натрия, характеризующейся выражением Кнсоз т - е - второй константой электролитической диссоциации / C3HacoJ - Поэтому при расчете рН водного раствора Na2CO3 второй ступенью гидролиза можно пренебречь. [7]
Следовательно, щелочность раствора обусловливается преимущественно первой ступенью гидролиза карбоната натрия, связанной с выражением / Снсоз т - е - вт Р й константой электролитической диссоциации / С2н2со3 Поэтому при расчете рН водного раствора Na2COs второй ступенью гидролиза можно пренебречь. [8]
Однако излом кривой в первой точке эквивалентности закруглен вследствие гидролиза карбоната натрия. Предложены различные варианты анализа этой смеси. Например, добавляют в смесь соль бария и титруют раствором НС1; изломы кривой соответствуют титрованию отдельных компонентов. Взаимодействие солей жирных кислот в щелочных растворах использовано при анализе мыльных растворов. Определение некоторых фенолов проводят после добавления щелочи. При титровании сильной кислотой сначала нейтрализуется избыток щелочи, а затем вытесняется фенол из щелочных фенолятов. [9]
В продуктах гидролиза - кислота слабая, а основание сильное Пример: рассмотренный выше случай гидролиза карбоната натрия, раствор которого имеет щелочной характер. [10]
Ионы водорода, образующиеся согласно реакции ( а), нейтрализуются ионами гидроксила, образующимися при гидролизе карбоната натрия. Вследствие этого равновесия, представленные уравнениями ( а) и ( б), нарушаются и реакции гидролиза направляются слева направо. Поэтому взаимодействие солей аммония с карбонатом натрия или калия протекает при нагревании слева направо. [11]
При гидролизе Ма2СОз, в соответствии с ранее рассмотренным механизмом, реакция с карбонатным ионом дает только спирт, а простой эфир может получиться лишь за счет реакции со спиртом или с алкоголятом, образовавшимся из ОН-иона - продукта гидролиза карбоната натрия водой. [12]
Вследствие обратимости реакции гидролиза в растворах гидролизующихся солей устанавливается равновесие, которое в большинстве случаев резко сдвинуто влево. Гидролиз карбоната натрия практически не пойдет дальше 1й ступени. [13]
Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням, поэтому соли многоосновных кислот также гидролизу-ются по ступеням. Рассмотрим для примера гидролиз карбоната натрия. [14]
При гидролизе карбонат-иона в качестве продукта реакции образуются гидроксид-ионы, накопление которых в соответствии с принципом Ле Шателье должно препятствовать протеканию гидролиза. Поэтому в присутствии щелочей гидролиз карбоната натрия подавляется, а в кислой среде происходит связывание гидроксид-нонов и гидролиз усиливается. [15]
Страницы: 1 2