Cтраница 2
Гидролиз солей - взаимодействие солей с водой, приводящее к присоединению протона Н молекулы воды к аниону кислотного остатка и ( или) групп ОН молекулы воды к катиону металла. Гидролизу подвергаются соли, образованные катионами, соответствующими слабым основаниям, и анионами, соответствующими слабым кислотам. [16]
Гидролиз солей происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли - катион, анион, или оба вместе, - способны образовывать с ионами воды Н f и ОН - малодиссоциированные сочетания. [17]
Гидролиз солей двух - и многоосновных кислот протекает ступенчато. [18]
Гидролиз солей двух - и многоосновных кислот приводит к образованию кислых солей. [19]
Гидролиз солей двух - и многовалентных металлов протекает ступенчато. [20]
Гидролиз солей двух - и многоосновных оснований приводит к образованию основных солей. [21]
Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующие соль, - катион или анион или оба иона, - способны образовать с ионами Н и ОН - воды малодиссоциированные соединения - молекулы или более сложные ионы. Гидролизу подвергаются соли, образованные: а) анионами слабых кислот и катионами сильных или слабых оснований; б) анионами сильных кислот и катионами слабых оснований. [22]
Гидролиз солей включает две основные стадии: полную электролитическую диссоциацию соли на ионы и последующий протолиз либо анионного основания, либо аквакатионов ( или катионов аммония), протекание которого связано с рассмотренными выше закономерностями. [23]
Гидролиз солей при данной температуре протекает тем полнее, чем больше константа основности анионного основания или чем больше константа кислотности аквакатионов металлов. [24]
Гидролиз солей протекает при низких температурах, а осаждение соответствующих окислов осуществляется на поверхностях, нагретых до температур, допустимых для различных стекол и кристаллов. Образующиеся пленки прозрачны, однородны, аморфны, прочно закрепляются на поверхности стекла и могут быть получены толщиной от нескольких десятков ангстрем до 1 5 - 2 0 мкм на поверхности изделий различных профилей и конфигураций. [25]
Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, протекает ступенчато и, как правило, до конца не доходит. При этом образуются основные соли. Воду в уравнении гидролиза пишут на одну молекулу меньше валентности металла потому, что само основание лучше диссоциирует на ионы, чем катион, содержащий гидроксильные группы. [26]
Гидролиз солей всегда происходит тогда, когда их ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации, способны образовывать с водой слабые ( малодиссоциированные) электролиты. [27]
Гидролиз солей - один из важных примеров гидролиза веществ, который хорошо изучен. [28]
Гидролиз солей приводит к специфическим кривым титрования. Продуктами гидролиза солей являются слабые основания и слабые кислоты, находящиеся в растворе в недиссоциированном состоянии. Поэтому при титровании сильным основанием соли, подвергающейся заметному гидролизу, сначала преимущественно нейтрализуется слабая кислота, а при титровании сильной кислотой - нейтрализуется слабое основание. Процессы нейтрализации слабых электролитов приводят к повышению электропроводности раствора. Если степень гидролиза солей очень велика, равномерное повышение электропроводности раствора может продолжаться до точки эквивалентности. При более слабом гидролизе электропроводность увеличивается только в начале титрования. [29]
Гидролиз солей учитывают и при выполнении ряда других аналитических операций. [30]