Гидроокись - алюминий
Cтраница 3
Гидроокись алюминия - амфотерное соединение - может реагировать и с кислотами, и с основаниями с образованием солей. На этом основании обычно считают, что она является одновременно и основанием, и кислотой. [31]
Гидроокись алюминия чаще всего осаждают аммиаком. [32]
Гидроокиси алюминия и цинка имеют белый цвет. [33]
Гидроокись алюминия следует прокаливать при температурах не ниже 1200 С. По данным Милнера и Гордона [978], Внлларда и Танга [1273], гидроокись, основной сульфат и основной сукцинат алюминия необходимо прокаливать при 1200 С. [34]
Гидроокись алюминия получают взаимодействием сульфата алюминия или алюмокалиевых квасцов с содой, бланфикс - обменным разложением сульфата натрия с хлоридом бария, а смесь этих наполнителей - взаимодействием сульфата алюминия сначала с содой, а затем с хлоридом бария. [35]
Гидроокись алюминия, приготовленная из сульфата алюминия и аммиака, превращается в алюминат калия добавлением к ней калийной щелочи. Смесь калийного силиката и суперфлосса обрызгивается полученным алюминатом калия и продукт снова тщательно перемешивается в течение получаса вальцовкой и перегребанием. Алюминат калия, соединяясь с силикатом калия, образует цеолит, представляющий собой калийный алюмосиликат гелеобразной консистенции. Масса формуется в куски путем продавливания через сито. [36]
Гидроокиси алюминия, хрома ( III) и железа наравне с кремне-кислотой были в числе первых объектов ионообменного синтеза. Эти гидроокиси, осаждаясь из растворов солей при добавлении-щелочи или аммиака, образуют дисперсии, которые одинаково трудно полностью удержать в коллоидном состоянии и полностью коагулировать. Рыхлые аморфные осадки являются обычно основными солями с переменным содержанием аниона; в состав осадков входят также адсорбированные катионы и захваченный маточник. [37]
Гидроокиси алюминия, хрома ( III) и цинка обладают амфо-терными свойствами. [38]
Гидроокись алюминия А1 ( ОН) 3 представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета. Из 0 01 М раствора А1 ( ОН) 3 начинает осаждаться при рН3 8 и при рН6 осаждается полностью; далее при рН10 растворяется с образованием ионов А1СС ( см. рис. 3, стр. [39]
Гидроокись алюминия не растворяется в аммиаке, так как ион А13 не образует аммиакатов. [40]
Гидроокись алюминия отделяют от гидроокиси бериллия карбонатом аммония; гидроокись бериллия в виде комплексной соли переходит в раствор, а гидроокись алюминия остается в осадке. Характерными реакциями открывают в растворе бериллий, а в осадке-алюминий. [41]
Гидроокись алюминия начинает осаждаться при рН 4 1, а при рН 7 5 уже заметно растворяется. [42]
Гидроокись алюминия при прокаливании с трудом отдает остатки гидратной воды. Полученная при этом окись притягивает влагу во время взвешивания в тем большей степени, чем ниже темлература прок аливания. [43]
 |
Диаграмма состояния системы А12О3 - Na2AlF6.| Схема электролизера с самообжигающимися анодами. [44] |
Гидроокись алюминия при взаимодействии с содой ( спекание) или едким натром ( выщелачивание) переводится в алюминат натрия NaAlO2, который растворяется в воде и, таким образом, отделяется от не растворимых в этих условиях окислов железа. [45]
Страницы: 1 2 3 4