Cтраница 1
Гидроокись железа легко растворяется в минеральных кислотах и не растворяется в избытке щелочей. Здесь, невидимому, ионы Ре3 и Сг3 являются стабилизаторами, они адсорбируются частицами Ре ( ОН) 3, и таким путем гидроокись железа переходит в коллоидное состояние. [1]
Гидроокись железа - коллоидный хлопьевидный осадок, который легко закупоривает поровые каналы пласта. [2]
Гидроокись железа показывает значительное осмотическое давление, которое не следует уравнению идеальных растворов: отношение р / с. [3]
Гидроокись железа ( II) окисляется также такими органическими замещенными гидроксиламина и гидразина, которые разлагаются щелочью. Такое поведение вызвано способностью гидроксиламкна, гидразина и нитритов, являющихся обычно восстановителями в присутствии щелочей, восстанавливаться гидроокисью железа ( II) дс аммиака. Следовательно, по отношению к гидроокиси закисного железа они являются окислителями. [4]
Гидроокись железа имеет вид красно-бурого осадка, проявляет основные свойства, растворяется в кислотах; заметно растворима и в горячих концентрированных растворах щелочей ( признак амфотерности. При окислении же гидроокиси железа в щелочной среде получаются соли железной кислоты - ф е р р а т ы, например K2Fe04 - феррат калия. В свободном состоянии железная кислота H2Fe04 неизвестна. [5]
Гидроокись железа ( III) задерживается взвешенным фильтром, который содержит на 100 вес. Скорость восходящего потока через взвешенный фильтр лежит в пределах от 0 15 до 0 48 мм / сек. Этим методом удаляют до 95 % находящегося в воде железа. [6]
Гидроокись железа раствор яют в НС1, добавляют растворы NH4H2PO4 и КМпО4, а затем экстрагируют железо эфиром. [7]
Гидроокись железа, образующаяся при добавлении такого количества FeCls, осветляет рассол в результате захвата хлопьями неструктурированных частиц СаСО3, обусловливающих мутность рассола. Исследования, проведенные в промышленном масштабе, показали, что применение хлорного железа в качестве коагулянта при очистке рассола эффективно только при периодическом отстаивании в баках. [8]
Гидроокись железа, образующаяся при добавлении такого количества РеС13, осветляет рассол в результате захвата хлопьями неструктурированных частиц СаСО3, обусловливающих мутность рассола. Исследования, проведенные в промышленном масштабе, показали, что применение хлорного железа в качестве коагулянта при очистке рассола эффективно только при периодическом отстаивании в баках. [9]
Гидроокись железа в отличие от гидроокиси хрома и гидроокиси алюминия не растворяется в избытке щелочи. ПРре ( он) 3 3 8 1 ( Г 38 очень мало, следовательно, Fe ( OH) 3 не будет растворяться и в солях аммония. [10]
Гидроокись железа, отделенную фильтрованием, прокаливают в муфеле при 700 С. [11]
Гидроокись железа - типичный аморфный осадок, способный образовывать коллоидные растворы. Чтобы предотвратить это, осаждают ионы железа гидроокисью аммония в горячем растворе и в присутствии коагулирующего электролита. [12]
Гидроокись железа, высыхая, переходит в нерастворимую окись железа, которая и осаждается на поверхности металла: 2Fe ( OH) 8 - - - Fe203 3H20, а кислые фосфаты щелочных металлов восстанавливают их убыль в растворе. Образующиеся нерастворимые соединения - FeP04 ( - 60 %) и Fea03 ( - 40 %) - и составляют аморфную фосфатную пленку. [13]
Гидроокись железа ( III) - красно-бурый плотный порошок. При осаждении легко образует коллоидный раствор. [14]
Гидроокись железа практически нерастворима в воде и выпадает в осадок. В сточных водах из угленосной свиты содержится сероводород, который приводит к образованию осадков сульфидов железа, особенно в тех случаях, если деэмульгированию подвергается смесь девонской нефти и нефти угленосной свиты. Накопление сульфида железа, осуществляющего катодные функции по отношению к металлической поверхности оборудования, приводит к образованию многочисленных гальванопар, которые в условиях отстоя горячей минерализованной воды вызывают быстрое утончение стенок аппарата. [15]