Cтраница 2
При дальнейшем незначительном увеличении плотности анодного тока потенциал резко смещается в положительную сторону и начинается третий анодный процесс - выделение кислорода. Основной реакцией, определяющей скорость анодного растворения железа, является его взаимодействие с гидроксильными ионами, в результате чего железо переходит в раствор в виде анионов HFeOiL которые затем гидроли-зуются до Fe ( OH) 2 - Однако образование непрочного осадка гидроокиси двухвалентного железа не может служить причиной пассивации металла. [16]
Какие соединения называют перекисями. Составьте уравнение реакции окисления гидроокиси двухвалентного железа Fe ( OH) 2 в гидроокись трехвалентного железа Fe ( OH) 3 перекисью водорода и укажите, какой ион является в этом случае окислителем и какой восстановителем. [17]
К вредным примесям относятся, например, такие металлы, как алюминий, магний, титан и ванадий. Известно, что алюминий, находясь в электролите, затрудняет заряд железного электрода и замедляет его формирование. Присутствие магния, титана и ванадия в электролите отрицательно влияет на активную железную массу: затрудняет процесс катодного восстановления магнетита и гидроокиси двухвалентного железа. [18]
Стадии процесса коррозии подробно показаны на рис. 1.3. Железо в анодной зоне теряет электроны. Эти электроны текут по металлу и реагируют с водой и кислородом на катоде с образованием гидроксильных ионов. Гидроксильные ионы, образовавшиеся на катоде, вступают в реакцию с двухвалентными ионами железа, образовавшимися на аноде, продуктом которой является гидроокись двухвалентного железа. [19]
Дальнейшая судьба перешедших в раствор ионов двухвалентного железа зависит от следующих обстоятельств. Если, например, раствор содержит в основном ионы хлора ( раствор поваренной соли или хлорида кальция в радиаторных трубах), то ионы двухвалентного железа не образуют с ними нерастворимого соединения, поэтому непосредственно на поверхности железа не создается защитной пленки. Ионы двухвалентного железа диффундируют в глубь раствора и, соединяясь с гидроксильными радикалами, возникающими в основном при катодной реакции, идущей на меди, образуют гидроокись двухвалентного железа. [20]
Было установлено, что образуются нерастворимые комплексы, в состав которых входят наряду с добавками капроат железа и винилхлорид. Полимеризация винилхлорида частично протекает на поверхности комплексов, вследствие чего образуется ПВХ с повышенной регулярностью и температурой стеклования до 97 С. В дальнейшем было показано [21, 22], что теплостойкий ПВХ может быть также получен и при использовании других инициирующих систем, один из компонентов которых - соединение двухвалентного железа - находится в твердом состоянии, без каких-либо добавок. Гидроокись двухвалентного железа получают из дешевых и легкодоступных продуктов непосредственно в реакционной среде при взаимодействии сульфата двухвалентного железа и гидроокиси натрия. По-видимому, этот способ получения теплостойкого ПВХ является в настоящее время одним из самых экономичных. [21]