Cтраница 2
Обработка образца 1 парами DaO, а также сравнение полученных результатов g литературными данными приводят к выводу, что различия в спектрограммах обусловлены наличием в образце 1 протонизированных поверхностных гидроксильных групп и, возможно, небольших количеств гидроокиси иттрия. [16]
Гидроокись, выделенная из горячего раствора, имеет консистенцию студня, легко отфильтровываемого; осадки же из холодных растворов слизисты и трудно промываются. Гидроокиси иттрия и эрбия поглощают двуокись углерода из воздуха. [17]
К раствору после отделения карбонатов лантана-калия осторожно прибавляется 10 мл 6 N соляной кислоты и 10 мг носителя лантана. Осаждаются гидроокиси иттрия и лантана добавлением 10 мл концентрированного аммиака, центрифугируются и промываются 5 мл воды. Выделение лантана повторяется по схеме, описанной выше, осадок центрифугируется и отбрасывается. [18]
Раствор иттрия подкисляется осторожным добавлением 10 мл 6 N соляной кислоты и перемешивается до полного удаления углекислого газа. Из раствора осаждается гидроокись иттрия прибавлением 10 мл концентрированного МШОН, осадок центрифугируется и промывается 5 мл воды. [19]
После этого фильтр тщательно промывают горячей водой. Фильтр охлаждают и осаждают гидроокись иттрия раствором аммиака. Осадок отфильтровывают, промывают 50 мл 2 % раствора хлорида аммония и растворяют на фильтре нагретой до кипения хлористоводородной кислотой. Фильтр промывают горячей водой. Полученный раствор доводят в мерной колбе до 50 мл водой. Затем проводят фотометрирование раствора и определяют содержание иттрия методом внутренних добавок. [20]
Зависимость величины задерживания иттрия на бумажном фильтре от концентрации его в растворе также может быть объяснена с точки зрения адсорбции. Для образования твердой фазы гидроокиси иттрия требуется концентрация иттрия: - гтр71з10 - 5 г-ат. [21]
Устойчивые двуокиси известны для церия, празеодима и тербия; остальные лантаниды дают только прочные полуторные окислы. Трехвалентные гидроокиси являются сильными основаниями, причем их основной характер уменьшается с возрастанием порядкового атомного номера; гидроокись иттрия занимает, однако, аномальное положение, будучи более слабым основанием, чем гидроокись пантана. Окислы с наиболее сильно выраженными основными свойствами вытесняют аммиак из аммонийных солей и поглощают двуокись углерода из воздуха. С аналитической точки зрения наиболее характерным свойством редкоземельных металлов является малая растворимость их щавелевокислых солей в разбавленных минеральных кислотах; это свойство используется для отделения лантанидов от всех других металлов, за исключением тория и скандия. [22]
При первом подщелачивании в осадок выпадают гидроокиси последних по порядку РЗМ: лютеция, иттербия, а также гидроокись иттрия. Далее выпадает промежуточная фракция неодима и празеодима, а при значениях рН, превышающих 8 6, осаждаются гидроокиси церия и лантана. [23]
Адсорбция на стенках стеклянных сосудов и на фильтровальной бумаге, которая иногда сильно затрудняет работу, в ряде случаев была успешно использована для разделения элементов. Например, иттрий количественно адсорбируется без носителя на фильтровальной бумаге из щелочного раствора стронция при таких концентрациях, при которых еще не достигается произведение растворимости гидроокиси иттрия. [24]
Выделению гидроокиси предшествует образование основных солей, состав и устойчивость которых зависят от концентрации раствора. По мере разбавления раствора основные соли меняют состав и затем переходят в гидроокись. Гидроокиси иттрия, лантана и лантаноидов выпадают в виде студенистого осадка. Хорошо растворяются в соляной, азотной и серной кислотах, образуя соли. Все гидроокиси адсорбируют СО2 из воздуха, поэтому обычно содержат основные карбонаты, а гидроокись иттрия при стоянии на воздухе постепенно превращается в карбонат. Адсорбционная способность гидроокисей проявляется довольно ярко. La ( OH) 3 и Y ( OH) 3 предложены для использования в качестве специальных адсорбентов. [25]
Ученый решил уточнить ряд основностей редкоземельных элементов. С этой целью он предпринял измерения произведений растворимости у гидроокисей иттрия, лантана, празеодима, неодима, самария, гадолиния и диспрозия, что позволило ему установить, в какой последовательности располагаются эти элементы согласно их основностям. [26]
Для растворения осадка прибавляют 1 каплю насыщенного раствора борной кислоты, перемешивают и затем добавляют 2 мл концентрированной соляной кислоты. Добавляют 2 капли раствора стронция и быстро нагревают до кипения. Аммиаком осаждают гидроокись иттрия, центрифугируют, снимают раствор, осадок промывают два раза 0 5 - 1 0 мл воды. [27]
Радиохимическая очистка стронция производится обычным методом. Для отделения от кальция процедура эта повторяется 3 - 4 раза. Затем осадок растворяется в воде, и из раствора осаждается хромат бария. Окончательная очистка Sr90 от радиоактивных примесей производится осаждением из раствора гидроокиси иттрия. [28]
Для извлечения Sr90 из почв пользуются известными техническими приемами. Из хлорнокислого раствора путем упаривания его и разбавления дистиллированной водой удаляется кремниевая кислота, затем добавлением гидроокиси и карбоната натрия снова осаждаются карбонаты с последующим растворением их в азотной кислоте. Окончательное отделение Sr90 от макро - и микрокомпонентов производится двух -, трехкратным высаливанием нитратов стронция и бария дымящейся азотной кислотой ( удельный вес 1 50) и отделением хромата бария. Затем безугольным аммиаком отделяется от стронция иттрий. Через 12 - 14 дней гидроокись иттрия осаждается и дважды переосаждается с добавлением нитрата стронция ( 5 мг по Sr), промытый и высушенный осадок Y ( OH) S прокаливается в течение 30 - 40 мин, охлаждается, в форме Y2O3 взвешивается и поступает на измерение 3-активности. Однако необходимость переработки больших количеств почв затрудняет применение этого метода. [29]
Выделению гидроокиси предшествует образование основных солей, состав и устойчивость которых зависят от концентрации раствора. По мере разбавления раствора основные соли меняют состав и затем переходят в гидроокись. Гидроокиси иттрия, лантана и лантаноидов выпадают в виде студенистого осадка. Хорошо растворяются в соляной, азотной и серной кислотах, образуя соли. Все гидроокиси адсорбируют СО2 из воздуха, поэтому обычно содержат основные карбонаты, а гидроокись иттрия при стоянии на воздухе постепенно превращается в карбонат. Адсорбционная способность гидроокисей проявляется довольно ярко. La ( OH) 3 и Y ( OH) 3 предложены для использования в качестве специальных адсорбентов. [30]