Гидроокись - кальций
Cтраница 1
Гидроокись кальция образует с целлюлозой и гемицеллю лозой аддитивные связи и коагулирует при этом некоторые низшие полимеры. Гидроокиси металлов, образующиеся в стоках так же, как и аддитивные связи, благотворно влияют на процессы осаждения ( больший вес хлопьев и улучшение процесса образования их), которые в кислой среде проходят быстрее, чем в обычной. [1]
Гидроокись кальция ( гашеная известь) Са ( ОН) 2-сильная щелочь, представляет собой порошок белого цвета. Растворимость ее в воде невелика и уменьшается с повышением температуры. Добавление другой более растворимой щелочи, например каустической соды, также снижает растворимость извести. На воздухе активно взаимодействует с углекислым газом, образуя карбонат кальция СаСОз. Поэтому при длительном хранении на воздухе активность извести резко снижается. [2]
 |
Растворимость некоторых соединений щелочноземельных металлов. [3] |
Гидроокиси кальция и стронция являются довольно сильными основаниями, а гидроокись бария-настолько сильное основание, цто в этом отношении приближается к гидроокисям щелочных металлов. Растворимость гидроокисей возрастает также от кальция к барию. [4]
Гидроокись кальция мало растворима в воде; в присутствии избытка гидроокиси натрия ( или калия) растворимость гидроокиси кальция еще более уменьшается. Таким образом, после взбалтывания и отстаивания раствор содержит чистую едкую щелочь, а на дне находится избыток гидроокиси кальция и углекислый кальций. [5]
Гидроокись кальция хорошо растворяется в дестиллированной и мягкой природной воде. Разрушению цемента препятствует защитный слой углекислого кальция, образующийся на поверхности цементного камня в результате взаимодействия гидроокиси кальция с углекислотой воздуха. [6]
Гидроокись кальция ( или гашеная известь), Са ( ОН) 2, получают, действуя водой на окись кальция ( негашеную известь) СаО ( гашение жженной извести) или обрабатывая растворимые соли кальция гидроокисями щелочных металлов. [7]
Гидроокись кальция плохо растворяется в спирте, растворяется в кислотах с образованием солей. [8]
Гидроокись кальция при нагревании разлагается на окись кальция и воду. [9]
Гидроокись кальция ( или другого металла236) удаляется в виде карбоната при пропускании в раствор двуокиси углерода или при добавлении небольшого избытка синильной кислоты для регенерации цианистого кальция. [10]
Гидроокись кальция ( гашеная известь) Са ( ОН) 2 - сильная щелочь, представляет собой порошок белого цвета. Растворимость ее в воде невелика и уменьшается с повышением температуры. Добавление другой более растворимой щелочи, например, каустической соды, также снижает растворимость извести. Поэтому при длительном хранении на воздухе активность извести резко снижается. [11]
Гидроокиси кальция, стронция и бария являются сильными основаниями и относительно хорошо растворимы в воде. Растворимость Sr ( OH) 2 и Ва ( ОН) 2 в отличие от Са ( ОН) 2 сильно возрастает с повышением температуры и в горячей воде довольно значительна. Поэтому гидроокиси бария, стронция и кальция следует считать практически растворимыми в воде соединениями. [12]
Гидроокись кальция мало растворима в воде; в присутствии избытка гидроокиси натрия ( или калия) растворимость гидроокиси кальция еще более уменьшается. Таким образом, после взбалтывания и отстаивания раствор содержит чистую едкую щелочь, а на дне находится избыток гидроокиси кальция и углекислый кальций. [13]
 |
Растворимость некоторых соединений щелочноземельных металлов. [14] |
Гидроокиси кальция и стронция являются довольно сильными основаниями, а гидроокись бария-настолько сильное основание, что в этом отношении приближается к гидроокисям щелочных металлов. Растворимость гидроокисей возрастает также от кальция к барию. [15]
Страницы: 1 2 3 4