Cтраница 2
Каждой гидроокиси металла соответствует некоторая область концентрации ЬР-ионов, в пределах которой происходит осаждение ее из разбавленных растворов. [16]
Все гидроокиси металлов, за исключением Mg ( OH) 2, либо образуют комплексные ионы, либо очень хорошо растворимы. [17]
Если гидроокиси металлов не амфотерны ( например, гидроокиси никеля, магния), то они не растворяются в щелочных растворах, и поверхность металла пассивируется гидроокисной пленкой, предохраняющей его от окисления. В этом случае водород перестает выделяться, и коррозия не протекает. [18]
Если гидроокись металла хорошо растворима в воде, то реакция продолжается до полного израсходования металла. [19]
Многие гидроокиси металлов, образующие типичные аморфные осадки, не удается получить в кристаллическом состоянии, даже если осадитель прибавляется медленно. [20]
Агрегаты гидроокисей металлов обладают высокой адизионной способностью, а также способствуют концентрированию механических примесей, которые осаждаются из топлива. [21]
Золи гидроокисей металлов занимают промежуточное положение между ними. [22]
Старение гидроокисей металлов и любого вещества вызывает изменение структуры и обусловленных ею свойств. Поэтому следует выбирать две группы методов изучения этих проявлений данного процесса. [23]
Образование гидроокисей металлов происходит обычно в слабокислых или нейтральных средах в условиях совместного выделения металла и водорода, когда в прикатодном слое электролита становится возможным гидролиз. Образующиеся при этом коллоидные взвеси обладают характерными свойствами гелей, адсорбируются на металле и существенно влияют на структуру и свойства электролитических осадков. [24]
Из гидроокисей металлов в качестве коллектора чаще всего применяют гидроокись железа. Благодаря химическим свойствам и склонности медленно кристаллизоваться она обладает большой емкостью поглощения и способностью соосаждать значительное число элементов. [25]
Образование гидроокиси металла, выпадающей в виде твердой фазы из раствора нейтральной соли этого металла, происходит после того, как рН раствора достигает определенного значения, которое носит название рН гидратообразования. [26]
Осадок гидроокисей металлов при фильтрации удерживает значительное количество сульфатного раствора, поэтому его промывают на фильтре, а разбавленный раствор концентрируют выпариванием. Раствор, остающийся после разделения суспензии, полученный на стадии выпаривания, частично возвращают на первую стадию, а частично сбрасывают в отвал для выведения растворимых примесей. Выделяемый сульфат натрия обычно содержит более 99 % основного вещества. [27]
Выделение гидроокисей металлов в плотной форме значительно снижает их адсорбционную способность, но сущность химической природы гидроокисей не меняется. У гидроокисей алюминия, хрома, индия и галлия, имеющих амфотерные свойства, водород гид-роксильных групп способен замещаться на тот или иной металл в зависимости от условий выделения. Таким образом, гидроокиси по своей химической природе не являются идеальной формой для группового выделения и разделения металлов. [28]
Осаждение гидроокисей металлов из этилатов магния и алюминия может служить качественной реакцией на следы воды. [29]
Старение гидроокисей металлов и любого вещества вызывает изменение структуры и обусловленных ею свойств. Поэтому следует выбирать две группы методов изучения этих проявлений данного процесса. [30]