Cтраница 1
Гидроокиси мышьяка ( III) и сурьмы ( III), называемые мышьяковистой и сурьмянистой кислотами, обладают амфотер-ными свойствами, причем у первой преобладают кислотные свойства, у второй - основные. Гидрат окиси висмута Bi ( OH) 3 проявляет исключительно основные свойства. Гидраты высших окислов мышьяка и сурьмы, называемые мышьяковой и сурьмяной кислотами, обладают только кислотными свойствами. Соли мышьяковистой и мышьяковой кислот носят названия соответственно арсениты и арсенаты, а сурьмянистой и сурьмяной - антимониты и антимонаты. [1]
Гидроокиси мышьяка и сурьмы имеют амфотерный характер, причем у As ( OH) 3 преобладают кислотные свойства, а у Sb ( OH) 3 - скорее основные. В водном растворе эти гидраты диссоциируют с отщеплением водородных и гидроксильных ионов. [2]
Гидроокись мышьяка - представляет собой амфотерное соединение с преобладанием кислотных свойств. [3]
Гидроокиси обладают следующими свойствами: HNO2, H3PO3 являются кислотами; гидроокиси мышьяка и сурьмы амфотер-йы, a Bi ( ОН) 3-типичное основание. [4]
Гидроокиси обладают следующими свойствами: HNO2, H3PO3 являются кислотами; гидроокиси мышьяка и сурьмы амфотерны, a Bi ( OH) 3 - типичное основание. [5]
Гидроокиси обладают следующими свойствами: HNO2, Н3РО3 являются кислотами; гидроокиси мышьяка и сурьмы амфотер-ны, a Bi ( OH) 3 - типичное основание. [6]
Гидроокиси обладают следующими свойствами: HNO2, HSPO, являются кислотами; гидроокиси мышьяка и сурьмы амфотер-ны, a Bi ( OH) t - типичное основание. [7]
А 2Оз несколько растворяется в воде и при этом соединяется с ней, образуя гидроокись мышьяка, или мышьяковистую кислоту H3AsO3, известную лишь в растворе. [8]
В свяэи с этим гидроокиси обладают следующими свойствами: HNO2, НзРОз, HiPaOs И НРОг являются кислотами; гидроокиси мышьяка и сурьмы амфотерны, a Bi ( OH) s - типичное основание. [9]
Кристаллический мышьяк, подобно металлам, хорошо проводит тепло и электрический ток, однако неметаллические свойства у него выражены более резко. Так, гидроокиси мышьяка являются кислотами, например мышьяковистая H3AsO3 и мышьяковая НзАзО4 кислоты. Таким образом, мышьяк проявляет амфотерный характер с преобладанием неметаллических свойств. Свободный мышьяк и все его соединения чрезвычайно ядовиты. Далее, мышьяк в небольших количествах прибавляют к красной меди, которая при этом становится более стойкой к окислению при высокой температуре. Мышьяк реагирует со многими металлами и неметаллами только при высокой температуре. [10]
При обработке гидроокиси трифениларсина ( С6Н5) 2 As ( ( Ш) 2 сероводородом в спиртовом растворе образуется соответствующий сульфид, в то время как гидроокись трифенилстибина при действии сероводорода восстанавливается в с т и б и н ( CgHs Sb. Если же в спиртовой раствор гидроокиси мышьяка внести металлическое олово и к смеси постепенно прибавлять соответствующее количество соляной кислоты, то при легком нагревании произойдет восстановление с образованием трифениларсина, который при охлаждении выделяется в виде постепенно застывающего масла. [11]
Трехокись АзоОз получается при горении мышьяка на воздухе. Она легко возгоняется при нагревании, при охлаждении паров выделяются прекрасные белые кристаллы. Мышьяковистая кислота ( гидроокись мышьяка) в свободном состоянии не получена, но известны ее водные растворы. [12]